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1、2004高考总复习讲义——离子反应【考点定位】一.考点互联1.强、弱电解质概念电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的（能电离的）化合物非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物强电解质：在水溶液中全部电离成离子的化合物弱电解质：在水溶液中部分发生电离的化合物常见物强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐(包括难溶盐)弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、、、、HClO、HF、羧酸等弱碱:氨水、Al(OH)3等水酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物在离子方程式中的表示符号离子
2、符号“”分子式(化学式)分子式(化学式)电离方程式的书写特点①用等号“=”②一步完成如:H2SO4=2H++SO42＿①用可逆符“”②多元酸分步写如:H2CO3H++HCO3―HCO3―H++CO32–不电离注意:电解质和非电解质都是化合物,不包括单质,也不是指溶液。2.离子反应、离子方程式概念有离子参加的反应叫离子反应。离子反应本质溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。(1)生成难溶性物质;(2)生成难电离的物质(弱电解质);发生条件(3)生成挥发性物质(气体);(4)能发生氧化还原反应(氧化剂的氧化性强于氧化产物,或还原剂的还原性强于还原产物
3、;(5)能发生其它反应,如Fe3+与SCN―结合成难电离的FeSCN2+离子。离子方程式概念用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法写,写出正确的化学方程式；拆,把易溶强电解质的化学式改写成离子符号;删,把没有参加反应的离子从方程式两边删去;查,检查方程式两边原子及电荷数是否相等.。意义不仅表示一定物质间的特定反应,还能表示同一类反应。二.考点解说1.溶液导电性。溶液导电是离子导电。常见电解质在水溶液中都有导电性,但熔化态时则不尽相同，13酸类物质在熔化态时一般认为不存在离子,不导电;而碱与盐可导电。以此可区分离子化合物和共价化合物。溶液的导
4、电性与离子浓度有密切关系，离子浓度变大时，导电性一般增强,但不等于电解质强其溶液导电性就强,因为强电解质溶液在浓度很小时离子浓度也会很小,从而导电性也会很弱。2.离子方程式的书写。离子方程式的书写难点是确定物质的书写形式。其要领是“实事求是”,即按物质的主要存在形式写,一般规则是:易溶的强电解质(强酸、强碱、易溶盐)通常应写成离子形式，难溶,难电离和气态物质都写成化学式。有几种具体情况说明如下:(1)非离子反应,如气体、固体间的反应,即使是易溶的强电解质也不能写成离子方程式,如HCl和NH3两种气体反应。但熔融状态的电解质反应可写成离子方程式，如电解熔融的
5、氧化铝制取金属铝。(2)有的反应，虽然反应物都不能写成离子的形式，但实质仍是离子反应，如果生成物以离子形式存在，仍应写成离子符号。如金属钠与水反应。(3)浓硫酸与固体(如NaCl、Cu)反应时,虽有离子存在,但按主要存在形式应写分子式。(4)弱酸(包括中强酸)的酸式盐“拆”写时,其阴离子应写成酸式根的形式,如HCO3ˉ、HPO42―,但硫酸的酸式盐如NaHSO4应拆写成Na++H++SO42–。（5）微溶物处理:微溶反应物，以溶液形式存在时(如澄清石灰水)写成离子符号，以悬浊液形式存在时则写成化学式；微溶生成物，通常以化学式表示。3.离子方程式的正误判断。
6、对已给出的离子方程式作正误判断是最常见的题型之一。依据一定的顺序由简及繁的检查,有利于快速准确地解题.检查的重点有:(1)查有没有配平(原子平,电荷平,得失电子平.重点是电荷是否配平);(2)查物质的书写形式是否符合规定;(3)查与客观事实是否相符,如能否反应,是否离子反应,生成物是不是符合事实等。某些随加液顺序不同而反应不同或与反应物用量有关的反应要特别注意生成物的合理性。另外还有如稀碱溶液与铵盐溶液反应,常温下生成物不应写成“NH3↑”,而应写成NH3·H2O;浓硫酸与固体(如食盐或铜)反应时,不写成离子符号;盐类水解一般应该用可逆符号而不应用等号。有
7、的错误仅据表面形式检查不易查出,如硫酸与氢氧化钡溶液反应错写成:H++SO42-+Ba2++OHˉ==H2O+BaSO4↓,若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式,便可发现应该写成:2H++SO42-+Ba2++2OHˉ==H2O+BaSO4↓。4.离子共存问题。如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有:不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+
8、、Cu2+等共存Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存(详见课本溶解
