《离子反应总复习》ppt课件

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1、一、电解质和非电解质强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3电弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH解弱电解质弱碱：如NH3•H2O、Cu(OH)2质（部分电离）水：H2O非电解质：大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3化合物二、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。本质:反应物的某些离子浓度的减小。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。3、离子方程式的书写方法：写、拆、删、查4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能

2、表示同一类的反应。不能拆成离子形式的物质：难溶于水的物质（沉淀↓）易挥发的物质（气体↑）难电离的物质（水、弱酸、弱碱）单质氧化物复分解发生的条件注意的问题：1、有的反应虽有离子参加反应，但不是在水溶液或熔化状态下发生的反应，通常不写离子方程式。如NaCl与浓硫酸反应2、微溶物的处理：(1)微溶物作为反应物时：浊液写成化学式；澄清溶液拆成离子形式(2)微溶物作为生成物时：一律写成化学式。3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-4、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量数按

3、化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液三、离子方程式正误的判断1、看离子反应是否符合客观事实。2、看“=”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。4、看电荷是否守恒。5、看是否漏掉离子反应。6、看反应物或产物的配比是否正确。7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、及滴加顺序对反应产物的影响。1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O

4、H+CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S+Fe2+==FeS↓+2H+4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3+2H+5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF+OH-==F-+H2O6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2++SO42-==BaSO4↓9．NH4HCO3与足量NaOH溶

5、液混合加热NH4++OH-==NH3↑+H2O10．过量铁粉与稀HNO3溶液作用：Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↓+4H2O11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-==NH3↑+H2O12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3++3OH-==Al(OH)3↓离子不能大量共存的原因：一、离子间发生复分解反应：1、生成气体或挥发性物质；2、生成难溶物；3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）二、离子间发生氧化还原反应常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、（H+、NO3-）常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+三、发生双水解反应：Al

6、3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-Al3+与AlO2-四、发生络合反应：Fe3+、Fe2+与SCN-；Fe3+与苯酚三、注意挖掘隐含信息1、溶液无色透明时，则溶液中肯定无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、溶液澄清时，溶液一定无色吗？3、强酸性溶液，在判断时要加上H+4、强碱性溶液，在判断时要加上OH-5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是强酸或强碱溶液中。写出下列反应的离子方程式：1．碳酸氢镁与澄清的石灰水2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5．碳酸氢镁溶液与

7、过量苛性钠溶液反应6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液