高三化学二轮复习 离子反应学案

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1、离子反应学习目标1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。典型例题例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4—、Cl—B．Cl—、S2O32—、K+、Na+C．Na+、Cl—、

2、CH3COO—、K+D．K+、I—、Na+、ClO—例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾

3、溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：___________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：___________。课堂练习1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）A．Al3+NH4+SO42-CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是（）A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、

4、Cu2+D．Ba2+、K+3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br24.下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠

5、溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O5D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O5.下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO6．在含有Na＋、Mg

6、2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。7．测定水中溶解氧气的方法是：取amol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2

7、S2O3溶液（浓度bmol·L－1）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将

8、_____