高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

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1、离子反应的本质学习目标1．理解离子反应的本质和发生的条件。2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动1．根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧

2、化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成挥发性的物质氧化还原反应离子浓度改变离子浓度改变1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】121．如何判断离子方程式的正误一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。此外都用

3、（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即

4、无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看质量与电荷是否同时守恒。六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如与、、、、等不能共存，、与、、、、等在水溶液中不能共存

5、。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与，与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如、、、等）和典型的还原性离子[如，、、S2-（HS-）、()等]在酸性溶液中，不能大量共存。12基础篇1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果

6、如下，其中明显不正确的是（　　）A.SO32－、OH－、Cl－、K+　　B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－　　　D.K+、CO32－、H+、Ba2+3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（　）A．Fe2+K+SO32-NO3-B．Mg2+NH4+SO42-Cl-　C．Na+K+SO42-NO3-D．Ba2+Na+MnO4-SO42-4．下列无色溶液中能大量共存的是（）A．Al3+SO42-NH4+Cl-B．Fe2+K+、Cl-MnO4-　C．K}Na+、Ba2+SO42-　D．Na+、OH-

7、、NO3-HCO3-5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-（B）Na+Al3+Cl-Ag+；（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　　　D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　F．K＋、H＋、NH4

8、＋、OH－7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO