高中化学 第一章 从实验学化学章末复习 新人教版必修1

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1、第一章从实验学化学一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用8二、本章专题讲座(一)平均摩尔质量的计算.1、平均摩尔质量(M)2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量∵∴设N2为4mol，O2为1molM==g/mol(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混(3)相对密度：

2、已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。M=2*14=28(二)有关气体摩尔体积的计算例3、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？解法：n(CO2)==0.05mol。因为标况下Vm=22.4L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。答：在标准状况下2.2gCO2的体积为1.12L。例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ标==2.

3、86g·L－1，标准状况下，Vm=22.4L·mol－1。则该气体的摩尔质量为：8M=ρ标×22.4L·mol－1=2.86g·L－1×22.4L·mol－1=64g·mol－1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n==0.03mol摩尔质量为：M==64g·mol－1,即气体的相对分子质量为64。(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB==w=(四)有关溶液稀释问题的计算m1w1=m2w2C1V1=C2V2(五)不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C==2、体积不可加混合后w的求算(六)十字交叉法1、原理：2、适用

4、范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用：(1)、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比?(2)、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质/量是32，求混合气体中CO的体积百分比?【考点巩固】1.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为2.下列有关0.1mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．

5、100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA8A.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAB.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA4.下列说法正确的是                 （）       A.摩尔是物质的质量单位      B.氢气的摩尔质量是2g   

6、   C.1molOH—的质量是17g      D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积5．（1）0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为__________________。（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________

7、_______。（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为___________。（7）在同温同压下，气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_______________。　　　第一章　　章末检测题全卷满分100分，用时90分钟。可能用到的原子量：C：12H：1Cl：35．5Na：23Ag：108Cu：64N：14第Ⅰ卷（每题3分