高中化学 第一章 从实验学化学章末复习学案(新人教版)必修.doc

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1、从实验学化学一、化学实验基本方法【归纳总结】【题型过关】过关一、物质的分离提纯例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是(　　)A．①②B．②③C．①③D．①②③答案解析D①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离例题2为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是(　　)A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液答案解析A沙子不溶于饱和食盐水，只需过滤即可分离过关二、实验设计例题3对下列实验过程的评价，正确的是(　　)A．某固体中

2、加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－答案解析DA中亚硫酸盐加入稀盐酸也会产生无色气体，B中BaCl2溶液加AgNO3也会产生白色沉淀，C中无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，一定显酸性例题4下列实验方案设计中，可行的是(　　)A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2

3、和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案解析AB中汽油与煤油不可用萃取的方法，可用蒸馏的方法，C中分离硝酸钾和氯化钠固体混合物，可用结晶的方法。D中方法易爆炸二、物质的量【概念辨析】1．物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔0.012kg12C所含碳原子数，单位mol-1联系n×NA＝N；N÷NA＝n3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：内容物质的量浓度质量分数定义以1L溶液里含有多少摩溶

4、质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(mol/L)＝质量分数＝×100％【题型过关】过关一、阿伏加德罗常数例题5式中NA为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc／aNALB．22.4ab／cNALC．22.4ac／bNALD．22.4b／acNAL答案解析Aa克气体的物质的量：b／NA，该气体的摩尔质量：a÷b／NA＝aNA／b，c克气体的物质的量：c÷aNA／b＝cb／aNA，c克气体在标准状况下的体积：cb/aNA×22.4＝22.4bc／aN

5、AL例题6xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．9x/ymol－1B．9y/xmol－1C．x/ymol－1D．y/xmol－1答案解析B根据n＝m/M得，xgH2O的物质的量为：n(H2O)＝x/18mol，因为1molH2O中含有2molH，则xgH2O中含氢原子的物质的量为x/9mol。根据NA＝N/y，阿伏加德罗常数NA为：9y/xmol－1过关二、气体摩尔体积例题7下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体

6、体积约为44.8L答案解析BA中缺少标准状况的条件；B根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的数目的分子，故B正确；C中，1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；D中缺少标准状况条件例题8关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　)A．①②③B．②③C．①②D．①③答案解析D同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，

7、答案为D项过关三、物质的量浓度例题9下列说法正确的是(　　)A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol答案解析BA中缺少标准状况的条件；B