实验二、常压蒸馏和沸点的测定

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1、实验二、常压蒸馏和沸点的测定一、实验目的了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。二、基本原理液态物质受热，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点；每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点。蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别（相差大于30℃）而将各组分分离。三、实验步骤演示1、蒸馏装置及安装水银球的上

2、缘位于蒸馏烧瓶支管接口的下缘，使他们在同一水平线上沸点低于130℃常用蒸馏装置2、蒸馏操作加料：不纯乙醇30mL及沸石数颗；加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2滴/S；观察沸点及收集馏液：维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时，就应停止蒸馏；蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。本实验用不纯乙醇30mL，放在60mL圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。四、实验注意事项1、温度计的位置应恰当。2、不要忘记加沸石。如果忘记，应使沸腾

3、的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。3、有机溶剂均应用小口接受器。4、系统要与大气相通，否则造成封闭体系，引起爆炸事故。五、应用1、分离液体混合物；2、测定化合物的沸点；3、提纯除去不挥发性杂质；4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液；