初中化学物质的除杂鉴定

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1、物质的除杂混合物的分离和提纯（除杂）分离与提纯的基本原理（1）分离：就是用物理或化予的方法将混合物巾的各组分分丌，并•将物质恢复到原状态。（2）提纯和除杂：川物理或化学的方法把混合物屮的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程屮，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原來的纟II分物质提纯和除杂过柷屮经常川到分离操作，二者奋吋乂密不可分。2.分离和提纯应遵循的原则（1）不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保衍的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂

2、可和保留物质应应，但敁终耍转化成耑耍保留的物质如除去FeC13,溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液过滤洗涤一加适量稀盐酸。（2）“不增““不减”:即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeC13中的少MFe2（SO4）3应选用BaC12而不应选用Ba（NO3）2,否则发生反应3Ba（NO3）2+Fc2（SO4）3==3BaSO41+2Fe（NO3）3溶液屮又增加了Fe（NO3）3.⑶易分离：反应后，物质的状态不M），便于分离。（4）不污染环境：即耍求所选川的除杂方法不能产生可污染环境的物质。（5）不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原柯状态。常见除杂的方法

3、：CO2（O2）：将气体通过灼热的锏网CO2（H2或CO）:将气体通过灼热的氧化铜02或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或鉍化钙或氯化钙等干燥剂02或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液屮Cu（含Fe或Mg或Zn）:加入足景的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来Cu（含CuO）,Fe（含Fe2O3）:高温下与•H2或CO反应CuO（含Cu或C）:在空气屮灼烧CaO（含CaCO3）：紐煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）CaC03（念CaO）:加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca（0H）2（含CaO）加足量水FeS04溶液（含H2SO4或

4、CuS04），FeC12溶液（含盐酸或CuC12）:加过量铁粉，过滤，取滤液NaCl溶液（含Na2CO3）：加适M稀盐酸Na2SO4溶液（含CuS04）:加适gNaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1.被提纯物与杂质所含則离子相M时，选取与杂质中的阴离子不;R•存的阳离子，再与被提纯物屮的阴离了组合出除杂试剂。如除去Na2SO4溶液屮的NaOH:可选用稀H2SO4溶液为除杂试剂（2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O＞、除去KC1溶液中的K2SO4：可选用BaC12溶液为除杂试制（K2SO4+BaC12==2KCl+BaSO4I,过滤除去）1.被提纯物与杂质所含明离子相

5、同吋，选取与杂质屮阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离了•组介出除杂试剂，如除去NaCI溶液中的BaC12:可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl,过滤除去).再如除去KN03溶液屮的AgN03:可选川KC1溶液为除杂试剂(AgN03+KCl=AgClI+KN03,过滤除去)。1.被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质屮阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液屮的CuS04:可选川Ba(0H)2溶液为除杂试剂［CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Cu(0H)2I，过滤除2;］。

6、分离和提纯的方法：物质的分离和提纯奋两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程屮往往需通过综合法来进行。(1)物理方法主要乜括过滤，蒸馏，结晶方法适用范围牮例注荩輔分离不溶性固体和液体網盐借纯①过滤时要"一贴、二低，三靠’；©必要时要洗涤沉淀物晶利用混台物口各组分左某坤溶剂口溶解度隨温度变化不同的性质来分离提纯物质分离氯化钠和硝酸痴混台物①一設先記较茼温度下的浓溶液，然后降温结晶：@晶后过W,分离出晶体$沸点不同的液体混6物石油的分個①温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管□处；©加沸石(或碎瓷片)；⑦，令凝管7X流方向化学方法除杂方法除杂原理应用实例化气法与杂质反应牛成气体而

7、除去除Na2SO4中的NaCO3,可加适虽梯盐酸NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2

8、+H2O沉淀法捋杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCI中的Na2SO4.可加i舌晕的BaCI2Na2SO4+BaCl2==BaSO4l+2NaCl置換法将杂质通过量換反应而除去c除去FeS04中的CuSO4可加付虽的扶粉CuS04+Fe==Cu+FeS04落解法枵杂质溶丁某神试剂而除去除C粉口的CuO粉末，可加适垦稀盈酸，再过滤CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔卩热法杂质受热易分解