高中化学物质的检验鉴定除杂

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1、高中化学物质的检验、鉴定、除杂1.常见混合物的分离和提纯方法总结序号原物（杂质）除杂质试剂（除杂方法）(1)N2(O2)灼热的铜丝网（用固体转化气体）⑵CO(CO2)NaOH溶液（洗气）(3)CO2(CO)灼热的CuO（用固体转化气体）(4)CO2(HC1)饱和NaHCO3溶液（洗气）(5)so2(hci)饱和NaHSCh溶液（洗气）⑹C12(HC1)饱和食盐水（洗气）⑺CO2(SO2)饱和NaHCOs溶液（洗气）(8)炭粉(MnO2)浓盐酸（需加热）（过滤）⑼炭粉(CuO)稀盐酸（过滤）(10)AbO3(Fe2O3)NaOH（过量）、CO2（过滤、加热分

2、解）序号原物（杂质）除杂质试剂（除杂方法）(11)Al2O3(SiO2)盐酸、氨水（过滤、加热分解）(12)BaSO4(BaCO3)稀HC1或稀HzSOd过滤）(13)NaOH溶液(Na2CO3)Ca（OH）2溶液（适量）（过滤）(14)NaHCOs溶液（阻《）3）CO2（加酸转化法）(15)Na2CO3溶液(NaHCCh)NaOH（适量）（加碱转化法）(16)NaCl溶液(NaHCO3)盐酸（加酸转化法）(17)NH4CI溶液[(NH4)2SO4]BaC12（适量）（过滤）(18)FeCb溶液(CuCl2)Fe、Cb（过滤）(19)FeCl2溶液(FeC

3、l3)Fe（加还原剂转化法）(20)CuO(Fe)磁铁（吸附）序号原物（杂质）除杂质试剂（除杂方法）(21)Fe(OH)3胶体(FeCl3)蒸馅水（渗析）(22)12晶体(NaCl)——（加热升华）(23)NaCl晶体(NH4C1)——（加热分解）(24)KNO3晶体(NaCl)蒸镭水（重结晶、过滤）(25)乙烯(SO2、H2O)碱石灰（用固体转化气体）(26)乙烷（乙烯）B「2水溶液（洗气）(27)澳苯（澳）NaOH稀溶液（分液）(28)乙醇冰（少量）］新制CaO（蒸馆）(29)乙酸乙酯（乙酸）饱和NazCCh溶液（分液）2•常见离子的检验方法（1）常见

4、阳离子的检验阳离子检验方法反应的离子方程式H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能与锌或碳酸钠（或碳酸钙）反应产生无色气体Zn+2H+===Zn2++H2tCO3"+2H‘==CO2t+H2Onh4+钱盐（或浓溶液）与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3NH4++OH_===NH?t+H2ONa+>K'用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钻玻璃片观察）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液Mg2++2OH_===Mg(OH)2IBa2+能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反

5、应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸Ba2++SO42_===BaSO4I阳离子检验方法反应的离子方程式Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液A13++3OH~===A1(OH)31A1(OH)3+OH'===[A1(OH)4]~(或A1(OH)3+OH-===A102"+2H2O)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色Fe2+2OH===Fe(OH)2I4Fe(OH)2+02+2H2O=

6、==4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2CPFe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀Fe3++3SCN_===Fe(SCN)3Fe3++3OH~===Fe(OH)3IAg_能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag++Cl'===AgCl1AgCl+2NH3-H2o===[Ag(NH3)2]++Cl_+2H2O阳离子检验方法反应的离子方程式Cu2+蓝色水溶液（浓的CuC12溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO。含

7、C『+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成Cu2++2OH===Cu(OH)21Cu2++Fe===Cu+Fe2+Cu2++Zn===Cu+Zn2+（2）常见阴离子的检验阴离子检验方法反应的离子方程式OH'能使无色酚酿变为红色,使紫色石蕊变为蓝色，使橙色的甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体2A1+20H-+6H2O=2[A1(OH)4]_+3H2t或2Al+20H-+2H2O==2A102"+3H2tcr能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸Ag1+Cl===AgClIBr_能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉

8、淀，沉淀不溶于稀硝酸Ag++Br_===AgBrIr能与硝酸银溶液