阿伏加得罗定律（2）

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1、阿伏加得罗定律（2）一、选择题1.在标准状况下,将4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中的溶质只有NaHSO3,并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2,则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比是:A.1：1：1B.1：1：2C.1：2：3D.2：2：32.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂的作用下,在400℃发生反应:6NO+4NH3===5N2+6H2O已知反应达到平衡后,在相同条件下混合气体的体积变为17mL.则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比为:A.3：5B.

2、3：4C.3：2D.3：13.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为:A.29∶8∶13B.13∶8∶29C.26∶16∶57D.22∶1∶144、在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内的压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2之间的关系是:A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P25、在托

3、盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯,均分别注入60mL2mol/L的盐酸,然后按下列量的金属置于烧杯中,完全反应后,天平保持平衡的是:A.左盘置0.05molNa,右盘置0.05molMgB.左盘置0.2molNa,右盘置0.2molMgC.基盘置0.5gK,右盘置0.5gCaD.左盘置0.05molK,右盘置0.05molCa6．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为（D）A．10.6gB．60.6gC．2.86gD．89.2g7．在0℃，1.01

4、3×105Pa时用一只塑料袋做实验，所得数据为：充满空气的塑料袋质量为35.23g。充满氧气后质量为35.29g，充满某气体后的质量为35.53g。该气体的化学式为CaCl2Zn稀H2SO4CuOⅠⅡⅢA．COB．CO2C．C3H8D．C4H108．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置3C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原9．有

5、Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH的混合物27.2g，把它们溶于足量水并充分反应后，HCO3－、CO32－、Ca2+均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．无法确定10．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中

6、不正确的是A．35.5aV2

7、高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同？__________________________________________。⑵为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填入下表中（用文字说明，不必填满）：①②③④⑤⑥黄铜铜丝铜网稀硫酸⑶李洋同学还想利用右图所示装置完成锌的质量分数和锌的相对原子质量的测定实验。①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的？。②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案

8、的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。3答案：1.BC2.BC3.BC4.A5.AD6.D7.BC8.D9.A10.AC11.（1）（2）略（3）①略②缺干燥装置；液体称量不方便；质量太小，仪器很