阿伏伽德罗常数

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1、高三第一专题1轮总阿伏加德罗常数题型复习一、物质的量（n）N1、n=（微粒数之比=物质的量之比）NANA：阿伏加德罗常数，单位为mol-1。m2、n=MM：摩尔质量，单位为g/mol（g·mol-1），在数值上与该物质的相对分子（或原子）质量相等含NA个NH3分子的质量为17g。11gCO2的物质的量为0.25mol,0.5molO的质量为8g,V3、n=（适用于气体，包括混合气体）VmVm：气体摩尔体积，单位为L/mol（L·mol-1）标准状况下(0℃,101kPa)：Vm=22.4L/mol4、n=cV(aq)小结：万能恒等式NmV(g)n====cV(aq)NAMVm•常

2、考类型：一、标准状况下气体摩尔体积二、氧化还原反应中电子转移三、物质结构四、溶液中微粒数目五、物质组成【例1】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确，对的打“√”、错的打“×”并指出错误，×①常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA×②标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA×③标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA×④标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA×⑤标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA一、标准状况下气体摩尔体积1.非标况“常温常压”或没写状况2.非气态物质①N(C)＞4的烃类；②除

3、CH3Cl、甲醛外的烃衍生物;③水、SO3、HF。注意：若给出质量，则与状况无关。二、氧化还原反应中电子转移【思路】①利用方程式或关系式法分析。②电子转移数目＝价升总数＝价降总数注意：用关系式法应重点关注给出量的物质价态变化。二、氧化还原反应中电子转移1.钠与氧气反应Na～Na+～e—√②1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2.Na2O2与CO2或水反应2Na2O2～O2～2e—√⑨常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA√⑩0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为0.1N

4、A二、氧化还原反应中电子转移3.Cl2相关反应－①Cl2与碱或水反应Cl2～e√⑦标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA√⑧标准状况下，0.1molCl2与水反应，转移的电子数目为0.1NA②Cl2与只作氧化剂参与反应Cl2～2Cl－～2e－×⑥1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA二、氧化还原反应中电子转移3.Cl2相关反应－③Cl2与铁的反应2Fe~3Cl2～6e×⑤1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA2√【变式3】1mol铁与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NA×【变式4】1mol铁与1molCl2充分反应，转移的电子数为3

5、NA二、氧化还原反应中电子转移4.铁相关反应关注铁产物价态【小结】HNO3（过量）Fe3+FeHNO3（少量）、H+等Fe2+×③5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA0.2×④5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA质子补充知识：原子核质量数A原子中子A碳元素（C）XZ核外电子6:质子数、电子数、核外电子数12.01：碳元素的相对原子质量1213146C、6C、6C是碳元素的三种不同核素，三者间互为同位素146C：该原子的质量数为14，也等于该原子的相对原子质量。He6BCNOFNe12.01ArAlSiPSCl三、物质结构1.求电子数(核外电子数、最外层

6、电子数)、质子数、中子数2.考查核素用质量数代替相对原子质量3.求共价键数目结构式4.离子化合物不含分子三、物质结构1.求电子数(核外电子数、最外层电子数)、质子数、中子数√①14g氮气中含有7NA个电子×②1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA10×③1molOH—离子含有的核外电子数为9NA10×④1mol羟基中电子数为10NA9注意：“基”不带电三、物质结构1.求电子数(核外电子数、最外层电子数)、质子数、中子数2.考查核素用质量数代替相对原子质量√⑤常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA9NA×⑥18g重水（2H2O）中含有的质子数目为10NA注意：原子的

7、质量数就是该原子的相对原子质量。不是所有的原子都有中子，如H的中子数为0。×⑦2g2H2中含有的中子数为2NA三、物质结构3.求共价键数目结构式×⑨3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA0.6√⑩16gCH4中含有4NA个C-H键×1117.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个3.2×121mol乙烷分子含有8NA个共价键7×131mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA34.离子化合物不含分子×141.00molNaCl中含有NA个NaCl分子四、物质组成1.Na2O2的离子