第2节第3课时氨铵盐课中探究案

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1、第2节第3课时氨.铵盐课中探宄案制作人：杨老师审核人：制作时间：2013.11.25【学习目标】1.认识氨气的溶解性、与水的反应以及氨的还原性。2.认识铵盐的受热分解，与碱的反应。3.掌握氨气的实验室制法。检查反馈导入新课一.氨气的物理性质回顾氨气的物理性质二.合作探究：1、氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？2、喷泉实验①实验操作方法②.喷泉实验的原理③能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明3、氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时表现出的性质(从物理性质和化学性质两方面总结)

2、4、从氧化还原角度分析氨气的催化氧化反应，了解实际用途5、总结铵盐的通性(从物理性质和化学性质两方面总结)6、氨的实验室制法(1)实验原理：(2)实验装置：(3)收集方法：(4)验满方法：(5)气体干燥：(6)尾气处理：操作时的注意事项①收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；①发生装置的试管口略向下倾斜；②由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入到试管的底部；③加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。④nh3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P205或浓h2so4。⑤尾气处理多余的氨要吸收掉以避免污染

3、空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：，水CCL⑦收集氨气试管口棉花团的作用？7.如何检验溶液中的铵根离子?8.实验室制取氨气的其他方法?9总结一下检验氨气的方法?尝试演练1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A、由于含有离子键，所以都是离子化合物B、受热都能分解出氨气C、都易溶于水D、都可以与碱反应放出氨气2.有关氨的性质的叙述中正确的是（）A、氨能在空气中燃烧B、氨水显碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化3.制备干燥氨气所需的药品是（）A、NH4Cr溶液、

4、NaOH溶液、碱石灰B、饱和氨水C、NaOH溶液、NH4C1溶液、浓H2SO4D、NH4CI固体、碱石灰、消石灰4.将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器，最后得到的气体是A、氧气B、二氧化碳C、氨气D、水课堂小结: