二节氨铵盐二课时

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1、第二节氨铵盐第二课时二、铵盐NH4+和酸根离子构成的化合物HNHHH：：：：+4个H原子NH4+呈构型NH4+的电子式。完全等同正四面体1、铵盐的物理性质：2、铵盐的化学性质：都能溶于水的白色晶体。一般生成氨和相应的酸。*问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并及时灌水？*问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？(1)易分解：NH4Cl==HCl+NH3NH3+HCl==NH4Cl*问题2：下面两个反应是可逆反应吗?△1.受热易分解NH3↑＋HCl↑NH4ClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑2N

2、H4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑(NH4)2SO4=NH3↑+NH4HSO4(300℃或敲击时爆炸)*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。【实验】与碱反应铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。(NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2ONH4Cl+NaOH==NH3↑+NaCl+H2O△△若在溶液中进行，可用离子方程式表示如下：NH4++OH-==NH3↑+H2O或NH4++OH-==NH3.H2O上述两个离子方程式的区别是什么？*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气,稀溶液不加热生成NH3•H2O。

3、△3、NH4+的检验：1、取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+；2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。4.NH3的实验室制法：（1）药品：（2）原理：（3）装置：固+固，加热型（4）收集：（5）验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）；②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空气法氯化铵晶体、消石灰固体棉花的作用：干燥氨气

4、的常用试剂：实验室中其余的制氨气的方法：CaO浓氨水①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)通过浸湿稀硫酸起到环保作用。①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）4、铵盐的用途①大量的铵盐用于生产氮肥③氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以做焊药，用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。②硝酸铵用于制炸药1、铵盐的通性是A、加热时一定有氨生成B、与碱共热时都产生氨C、都是晶体，都溶于水D、能与酸反应2、检验铵盐的方法是将待测物取出少

5、许放入试管中，然后A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之3．能用NH4++OH-=NH3↑+H2O表示的化学反应为（均为溶液中反应）(A)、NH4HCO3+NaOH(B)、NH4Br+NaOH(C)、(NH4)2SO4+Ba(OH)2(D)、NH4HSO4+KOH4．下列混合物可用加热方法分离（A）碘和氯化铵（B）硝酸钾和纯碱（C）硫酸钾和碳酸钾（D）氯化铵和氯化钡5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl(NH4)2SO4K

6、ClNa2SO4AlCl3五种无色溶液，这种试剂是（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）。C2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物生成水。由此上事

7、实推知：A的化学式应该是______________；A受热变化的化学方程式是_________。NH4I2NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。则（填化学式）A是_________，B是________，C是________，D

8、是_______，E是________。NH4HS，SH2SNH3SO24．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A~F物质的化学式