浅谈原电池教学中的几点思考

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1、浅谈原电池教学中的几点思考原电池的内容在高考中几乎是年年考的知识点，但学生由于没有较好的学习方法，导致学生在考试中很容易丢分，拿不到高分，而且有相当一部分同学对原电池的题目产生畏惧心理，甚至部分同学对原电池的题目不动笔。只要能够找到合适的学习方法，理解原电池的本质，消除学生的畏惧心理，就能够在涉及原电池的考题中做到不丢分或尽量少丢分。好的学习方法会让学生在学习过程中达到事半功倍的效果。下面浅谈几点教学建议：　　一、理解原电池，消除畏惧心理　　兴趣是最好的老师，要消除学生的畏惧心理就要想办法使学生产生学习兴趣，使学生产生学习兴趣这就是我们教师要解决的问题，原电池实质是把基础的氧

2、化还原反应知识进行了升华，就氧化还原反应而言学生都没有问题，当把简单的氧化还原反应变成一个装置时，学生就觉得太难，无从下手，如果我们能够把这样的一个装置生活化，先告知学生每人带一个最精美的水果来学校，（当然对水果的种类要事先告知，可以让学生自己去收集废旧的晶体二极管），告诉学生明天老师要教大家亲手制作世界上最漂亮的电池，这样就会使学生产生浓厚的学习兴趣，让学生感受知识真的能用于生活，从而消除学生的畏惧心理。　　二、拆开电池，讲透原理　　根据铜锌原电池演示实验把原电池的定义具体化，原电池就是一个装置，什么样的装置？就是将化学能转化为电能的一个装置。此时教师就可以像学生展示自制的

3、水果电池，让学生真正理解原电池的定义。在做演示实验的过程中让学生自己观察现象，让学生自己进行总结，教会学生放下包袱，铜锌原电池实际上就是一个最简单的锌和稀硫酸进行的氧化还原反应，与我们平常学习的氧化还原反应不同点就在于原电池把氧化还原反应分成了氧化反应和还原反应，把氧化反应放在一边进行，还原反应放在另一边进行，告诉学生不管它怎么反应？放在哪反应？总之它就是一简单的氧化还原反应，这样就可以大大降低学生对原电池的畏惧心理，使学生从本质上去理解原电池。理解了原电池的本质，学生就不难理解产生电流的原因是氧化还原反应中的电子转移定向移动形成电流。既然有电流，就应该是闭合回路，就可以引导

4、学生从物理的角度来分析原电池的构成条件。　　三、原电池的构成条件　　1、有活泼性不同的两极作原电池的正负极（具体问题具体分析，话不能说得太死）　　2、能自发的进行氧化还原反应　　3、形成闭合回路　　4、有电解质溶液　　四、原电池的负极判断方法　　原电池中的正负极判断也是学生难于掌握的内容，既然氧化还原反应是原电池的实质，氧化反应和还原反应是一对成对的概念，在教学时就教学生只掌握负极，正极反过来就记就可以了。只要遇到原电池的题目就找负极，以后还有电解池的教学，只要是电解池就找阳极，这样一来学生解题就容易多了。在学习这一内容时教会学生从物理的角度和氧化还原反应的实质去判断就不容易

5、出错了。　　如：Cu-Zn-稀H2SO4组成的原电池负极判断：　　1、失去电子，发生氧化反应的一极（从氧化还原反应的实质来分析，电子流向和电流方向相反，学生就不难得出锌作负极）　　2、活泼金属溶解的一极（根据现象判断）　　3、金属性较活泼的一极（这条不能说得太死，要留有余地，因为在后面会遇到Mg-Al-NaOH形成的原电池；Fe-Cu-浓H2SO4形成的原电池等有特殊性，但只要掌握了原电池的实质学生也不难理解）　　4、电子流出的一极（外电路中通过电子流向来判断负极，电子的流向与电流方向相反）　　5、凡是燃料电池均是燃料作负极。　　五、简单原电池电极反应式的书写方法　　电极反应

6、式的书写是学生学习原电池和电解池中最难的一部分，如果学生掌握好原电池的本质是负极失电子发生氧化反应，再根据生成的离子能不能在溶液中稳定存在，如果不能稳定存在就把溶液中能发生反应的离子写进方程式中，另外，一般原电池的总反应方程式都比较容易写，可以先写出比较容易写的一极电极反应方程式，然后用总反应方程式减去较容易的电极反应方程式就可以得到另一级的电极反应方程式。几种常见的原电池电极反应的书写：　　（1）Mg、Al在酸性环境中构成原电池　　解析：在酸性环境中Mg比Al活泼，其反应实质为Mg置换酸中的氢　　∴负极：Mg-2e-=Mg2正极：2H2e-=H2↑总反应式：Mg2H=Mg2

7、H2↑　　（2）Fe、Cu常温下在浓H2SO4溶液中构成的原电池：　　解析：常温下在浓H2SO4中Fe会发生钝化，故此时Cu比Fe活泼。　　Cu2H2SO4(浓)=Cu2SO2↑H2OSO42-　　∴负极：Cu-2e-=Cu2正极：2H2SO4（浓）2e-=SO2↑H2OSO42-　　（3）Mg、Al在碱性环境中构成的原电池　　解析：在碱性环境中Al比Mg活泼，其反应实质为Al与碱溶液的反应：2Al2OH-6H2O=2AlO2-3H2↑4H2O　　∴负极：2Al-6e-8OH-=2AlO2-4H2O正极