工程化学基础课后习题答案

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1、———仅供参考工程化学基础课后习题答案第一章练习题(1)×(2)×(3)√(4)√(1)CD(2)C(3)BD反应进度ξmol2相1相AgCl沉淀2相分层3相s、g5相FeFeOFe2O3Fe3O4H21molm(CaO)=532kgm(CO2)=418kgξ(N2)=ξ(H2)=ξ(NH3)=4molξ(N2)=2molN(H2)=1moln(H2O)=1mol第二章第一节练习题(1)三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2)四羟合锌(Ⅱ)酸钠(3)硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)(4)氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)(5)乙二

2、胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠(6)四羟合镍(7)[Ag(NH3)2]Cl(8)K4[Fe(CN)6]第二章第二节练习题(1)BF(2)D(3)CDE,D(4)AMgO＞CaO＞CaF2＞CaCl2SiC＞SiBr＞SiF4(1)离子晶体r越大，f越小，熔点越低(2)分子晶体分子质量越大熔沸点越高(1)BaCl2＞FeCl2＞AlCl3＞CCl4(2)SiO2＞BaO＞CO2第二章第三节练习题(1)方向饱和降低氢氧(2)单位质量溶剂(4)8润湿14-18o/w乳化剂(5)热致溶致(1)降低[H+]增加(2)升

3、高[H+]增加(3)下降△T=KfbB(4)依次降低(5)一次升高第二章第四节练习题AAP(O2)=21kPaP(N2)=78kPaP(CO2)=1kPaP(CO2)=0.5kPa42.8%81.5%小于5.6SO2NOCO2H2SO3H2SO4HNO3HNO2H2CO3第三章第一节练习题(a)×(b)√(c)×动量位置n(0,1,2,3)4个4f7波动波粒二象性组态1p2s2d3p5f6s是否存在×√×√√√主量子数×2×356角量子数×0×130轨道(个数)×1×371最多可容纳电子数×2×614

4、2第三章第二节练习题22Ti:3d24s2(2)22Ti4+:3s23p6(0)24Cr:3d54s1(6)24Cr3+:3s23p63d3(3)28Ni:3d84s2(2)28Ni2+:3s23p63d8(2)29Cu:3d104s1(1)29Cu2+:3s23p63d9(1)(1)24Cr:1s22s22p63s23p23d54s1(2)3d54s1(3)3s23p63d311Na:Z’=2.214Si:Z’=4.1517Cl:Z’=6.1Ca＞Ti＞Mn＞Ga＞Fe＞Co＞Br19K:Z’=2.

5、220Ca:Z’=2.85K＞Ca第三章第三节练习题(1)cf(2)a,bcd(3)ad(4)d(5)b乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca2+Y4-9个σ键2个π键第四章第一节练习题(1)ab(2)bd(3)c(4)b(1)△H=179.2kJ/mol△U=170.2kJ/mol(2)△H=-571.6kJ/mol△U=-568.2kJ/mol(3)△H=-802.5kJ/mol△U=-805kJ/mol(4)△H=△U=-218.7kJ/mol6799.36kJ-627.06kJ/mol△rHmθ=-8

6、2.1kJ/molm(CaO)=18.76g△U=-209.2kJ△H=-212.92kJQv=-3263.52kJ/mol(1)Qv=-240.56kJ/molQp=-241.8kJ/mol(2)Qv=-282.08kJ/molQp=-285.8kJ/mol第四章第一节练习题△rHmθ=-24.8kJ/molQ=44.99kJ/g第四章第二节练习题(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(1)H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)(2)温度越高熵值越大(3)Fe＜FeO＜Fe2O3120k

7、J/mol△rGmθ=-16.56kJ/mol可以(1)△rHmθ=689.7kJ/mol△rSmθ=361.3J/mol•K(2)△rGmθ=581.9kJ/mol不能(3)△rGmθ=328.4kJ/mol不能(4)T>1908.9K第四章第二节练习题(1)<0(2)>0(3)<0(4)<0△rGm=△rGmθ=91.38kJ/molT>980.58KT=980.58KT=2128.9K第四章第三节练习题(1)(2)降温恒P吸热C(CO2)=0.033mol/Lc(CO)=0.067mol/LEa

8、=257.15kJ/mol第四章第四节练习题(1)×(2)√(3)×(4)√(1)c(2)aFe3+>Cu2+>Fe2+Cl2>KMnO4>K2Cr2O7(1)Kθ=3.05(2)c=0.075(-)Pt/Fe3+,Fe2+∥Ag+/Ag(+)负极：Fe2+==Fe3++e正极：Ag++e==Ag总反应：Fe2++Ag+==Fe3++AgE1=0.0286E2=-0.0894第五章第一节练习题酸：H2SHCNNH4+碱：S2-NH3OH-CN-两性：HS