化学平衡常数练习题

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1、化学平衡常数练习题1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)A．9　　B．16　　C．20　　D．25解析：根据题意　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡浓度：4mol/L　0.5mol/L起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量＝4mol/L＋0.5mol/L×2＝5mol/L则c(NH3)＝c(HI)起始浓

2、度＝5mol/L根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)＝5mol/L×4mol/L＝20(mol/L)2，故C项正确．答案：C2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是(　　)A．减压　　　　　　　　　B．增压C．升温D．加催化剂解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．答案：B3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减

3、小．下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小7C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．答案：A4

4、．下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错．答案：C5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭

5、容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是(　　)A．a>bB．a＝bC．ab.答案：A6．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝QkJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和

6、Q值符合图象的是(　　)7A．a＋b0B．a＋b>c　Q<0C．a＋b0解析：由温度—时间图象判断，T2>T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1→T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强—时间图象判断，p2>p1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1→p2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a＋b

7、B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是(　　)A．2B．1C．3D．4解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2mol＋3×0.6mol/x＝3mol,0.4mol＋0.6mol/x＝1mol，解得

8、x＝1.答案：B8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是(　　)A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)解析