(化学)高化学专题练习题【平衡常数】

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1、高三化学专题练习题【平衡常数】1.反应物和生成物均为气态的平衡体系,平衡常数表达式为,有关该平衡体系说法不正确的是A.升高温度,该反应平衡常数K的变化无法判断B.增大压强,W的质量分数减小C.该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D.增大X气体浓度,平衡向正反应方向移动2.碘单质难水溶于水却易溶于KI溶液.碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是:A.上述正反应为放热反应B.上述体系中加入苯,平衡不移动C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可

2、加入适量KI溶液3.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1,下列判断正确的是:A.平衡常数约为0.3B.B的转化率为60%C.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态4.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5

3、×1095Br2+H22HBr1.9×1019Cl2+H22HCl2.6×1033I2+H22HI8.7×102A.X2与H2反应的反应速率依次减小B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱C.F2的转化率最大D.升高温度,平衡常数都增大5.利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0①反应①的平衡常数表达式K=____________,若K=1,向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为____________。66.目前工业上常用ZnO-Cr2O3作催化剂,在300~400℃和2.0

4、2×107~3.03×107压强下,用煤气生产甲醇。已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K3则平衡常数K3=____________(用K1、K2表示).7.一定条件下反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,在体积不变的密闭容器中达到平衡,按要求回答下列问题。(1)平衡常数表达式是____________。(2)若升高温度,反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数K________,平衡向_______方向移动。(3)再通入一

5、定量的CO2气体,反应速率________,平衡常数K________,平衡向____方向移动,CO2的转化率________。(4)再充入一定量的N2,反应速率________,平衡常数K________,平衡________移动。8.某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下反应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1下面左图曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI______KII(填“大于”、“等于”或“小于”)。9.将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中,在不同条件下反应过程中

6、部分物质的浓度变化状况如右上图所示。计算反应在第24min时的平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)。10.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-94.4kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)=______,放出的热量为______。(2)25min时采取的措施是___________;6(3)时段III条件下反应的平衡常数表达式为_____(用具体数据表示)。11.1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达

7、式为______;已知K1000℃

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