高中化学知识点总结

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1、1、酸碱盐溶解性表（20℃）NO3-Cl-SO42-CO32-OH-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶溶溶溶溶、挥K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶不白色不白色溶Ca2+溶溶微白色不白色微白色Mg2+溶溶溶微白色不白色Al3+溶溶溶—不白色Zn2+溶溶溶不白色不白色Fe2+浅绿色溶溶溶不白色不白色Fe3+黄色或棕黄溶溶溶—不棕或红褐色絮状Cu2+蓝色溶溶溶—不蓝色絮状Ag+溶不白色微白色不白色—常见沉淀AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu(OH)2↓总结硝酸盐，都可溶氯化物，银

2、不溶硫酸盐，钡钙银不溶碳酸盐，只溶氨钾钠氢氧根，氨钾钠钡钙溶2、元素周期表+1+2+3+4+5-3+6-2-1同一族中，越容易失电子，金属活泼性越强同一族中，越容易得电子，非金属特性越强1、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，最外层不超8个，次外层不超18个，倒数第三层不超32个；2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；3、同一族内，从上到下，元素核外电子层数增加，原

3、子半径增加。失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；4、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，例如氕、氘和氚，化学性质基本相同；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子量=质子数+中子数3、元素的化合价金属化合价氢H+1钠Na+1钾K+1银Ag+1钙Ca+2镁Mg+2钡Ba+2锌Zn+2铜Cu+1+2铝Al+3铁Fe+2+3非金属化合价氮N+2+4+5-3磷P+5碳C+2+4硅Si+2+4氧O-2硫S+4+6-2氟F-1氯Cl-1溴Br-1碘I

4、-1原子团化合价NH4++1OH--1NO3--1SO42--2SO32--2HSO3--1CO32--2HCO3--1CLO3--1常见的酸：硝酸HNO3硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl碳酸H2CO3常见的碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氧化物：氧化镁MgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO氧化钙CaO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO五氧化二磷P2O5一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化

5、氮NO二氧化氮NO2原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.54、通过颜色辨别物质常见气体1、大多数气体都无色2、红棕色气体：液态溴蒸气(Br2)3、黄绿色气体：氯气Cl24、刺激性气味气体：NH3、SO2、HCl、臭鸡蛋气味H2S常见液体1、大多数液体都是无色的2、紫色溶液：石蕊溶液3、紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)4、蓝色溶液：Cu2+溶液(蓝或蓝绿色)5、浅绿色溶液：Fe2+溶液5、黄绿色溶液：氯水Cl27、

6、黄色或棕黄色溶液：Fe3+（遇KSCN变红）8、红棕色液体：Br2常见固体1、无色晶体：冰(H2O)、干冰(CO2)、金刚石(C)2、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌、钠、铂等大多数金属3、红色固体：铜、铁锈、氧化铁、氧化汞、红磷(P)、Cu2O4、蓝色晶体：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4.5H2O5、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4、碘I26、淡黄色固体：硫磺S、过氧化钠Na2O27、黑色固体：铁粉、木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O48、白色固体：氧化镁MgO、

7、氯化钠NaCl、碳酸钠NaCO3、氢氧化钠NaOH、氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3、五氧化二磷P2O55、化学反应的四种类型化合反应两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应非金属单质+氧气=非金属氧化物。2H2+O2=2H2O金属单质+氧气=金属氧化物。3Fe+2O2=Fe3O4金属氧化物+水=碱。CaO+H2O=Ca(OH)2非金属氧化物+水=酸。CO2+H2O=H2CO3碱性氧化物+酸性氧化物=盐。CaO+CO2=CaCO3分解反应一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应不溶性

8、碳酸盐高温分解。CaCO3=高温=CaO+CO2不溶性碱受热分解。Cu(OH)2=加热=CuO+H2O置换反应——氧化还原反应一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应活泼金属与酸反应。Fe+HCl=FeCl2+H2较活泼金属与盐反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4H2、C、CO还原金属氧化物。H2+CuO=Cu+H2O铝热反应：Al+金属氧化物=高温=金属+Al2O3复分解反应——化合价不变化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应条件：生