总结高中化学知识点

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1、总结高中化学知识点　　　　今天小编为大家尽心整理了一篇有关高考化学32条必考知识点总结的相关内容以供大家阅读学习　　　　1、溶解性规律：　　　　钾钠铵盐硝酸盐都易溶解在水中间；　　　　氯化物不溶银、亚汞硫酸盐不溶钡和铅；　　　　碱能溶解钾钠钡碳酸盐只溶钾钠铵　　　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：　　　　3、在惰性电极上各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　　　　阳极（失电子的能力）：S2>I>Br–>Cl>OH>含氧酸根注意：若用金属作阳极电解时阳极

2、本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）　　　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水　　　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑　　　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物；（2）配平　　　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH　　　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）

3、按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等　　　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应　　　　写出二个半反应：Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4　　　　分析：在酸性环境中补满其它原子：应为：负极：Pb+SO422e=PbSO4　　　　正极：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O　　　　注意：当是充电时则是电解电极反应则为以上电极反应的倒转：　　　　为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42阳极：PbSO4+2H2

4、O2e=PbO2+4H++SO42　　　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多氧化还原反应：电子守恒用得多）　　　　8、电子层结构相同的离子核电荷数越多离子半径越小；　　　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.　　　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相

5、似的物质分子量越大熔、沸点越高　　　　11、胶体的带电：一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电　　　　12、氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI　　　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH　　　　15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1浓度越大密度越小硫酸的密度大于1浓度越大密度越大98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3　　　　16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）

6、是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解　　　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸　　　　18、熔点最低的金属是Hg(38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt　　　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨　　　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3　　　　21、有机鉴别时注意用到水和溴

7、水这二种物质　　　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水浮）、溴苯（不溶于水沉）、乙醛（与水互溶）则可用水　　　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；　　　　23、最简式相同的有机物不论以何种比例混合只要混和物总质量一定完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量　　　　24、可使溴水褪色的物质如下但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯