化学选修四--弱电解质的电离试题及答案 .

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1、弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.2．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　)A．0.5mol·L－1MgSO4溶液B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1的CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液3．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，

2、c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则(　　)A．x为弱酸，VxVy5C．y为

3、弱酸，VxVy6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)7．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是(　　)①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D．分别向等体积的四种溶液中加水

4、稀释至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)二、非选择题9．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能

5、力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电___________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。5(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONa

6、F．加入锌粒10．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由__________________________________________________________________________________。(2)乙取出10m

7、L0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)________________________________

8、___________________________________________________________________。11．某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲：①称取一定质量的HA配制0.1m