选修四弱电解质的电离.docx

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1、弱电解质的电离知识清单1.电解质与非电解质2.强电解质与弱电解质（不能彻底电离）3.电解质的强弱与溶液导电性的强弱导电能力强的不一定是强电解质。强电解质溶液不一定导电能力强。导电性强弱与自由移动离子的浓度和所带电荷有关。4.电离方程式的书写a.强电解质（强酸强碱大多数盐）b.弱电解质（弱酸弱碱）多元弱酸、多元弱碱的电离（分步电离）c.酸式盐的电离方程式例如：NaHSO4NaHCO3KHSNaH2PO45．弱电解质的电离平衡电离平衡移动遵循勒夏特列原理电离反应都是吸热反应影响电离平衡的因素⑴主要原因：弱电解质本身的性质⑵外界条件：a.温度：温度升高，电离平衡向正反应的方向移动，电离程度增

2、大，各离子浓度增大。b.浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，各离子物质的量增大，各离子浓度增大。c.同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电解平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。d.加入能反应的物质：电离平衡向正反应移动，电离程度增大。6．电离平衡常数K⑴定义：⑵表达式：K=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)⑶意义：K值越大表示该弱电解质越容易电离，对应的弱酸越强或对应的弱碱越强。考点一强酸弱酸的判断0.01mol/LHAc的PH>2，从而证明是弱酸。考点二一元强酸与一元弱酸的比较强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性

3、质。比较项目等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸（b）等pH的盐酸（a）与醋酸（b）pH或物质的量的浓度pH:物质的量浓度：溶液导电性水的电离程度c(Cl-)与c(CH3COO-)大小等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后，pH变化开始与金属反应的速率等体积溶液与过量金属Zn反应产生H2的量【2010大纲理综】1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）A．B．C．D．2、有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）依次为amol•

4、L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其由大到小顺序为______．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为______．（3）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为______，同条件下若产生的气体的体积分别为V1、V2、V3，则它们的关系是______。3、现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：各取25mL的甲乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）。考点三溶液导电性的强弱例题在溶液的导电性

5、实验装置里，分别注入20ml4mol/L的醋酸和20ml4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（　　）A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显练习题在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是___； (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为____，(3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是____；(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取___（填标号）。 A．加盐酸B．加冰醋酸 C．加入固体KOH D

6、．加水 E．加固体CH3COONaF．加Zn粒考点四外界因素对电离平衡的影响以CH3COOH⇌CH3COO-+H+；正反应为吸热反应。改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度导电能力K加水稀释加冰醋酸通HCl（g）加NaOH（s）加CH3COONa(s)加入镁粉升高温度[例题]1、H2S溶于水的电离方程为　　　　　　　　　。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 ②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　移动,c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 ③若将

7、H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)　　　　。 ④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 考点五电离平衡常数的应用1、18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10 -12 ,H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“>”“<”或“=”填空：(1)H+的浓度：H2A____H2B; (2)酸根离子的浓度：c(A2-)____c(B2-)；(3)酸分子的浓度：c(H2