差量法在化学计算中的应用

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1、精品文档差量法在化学计算中的应用2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档差量法在化学计算中的应用差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.解

2、题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因,②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式,③求解.差量法在初中、高中都要求熟练应用：一、固体差量［例1］在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加:4g-56g=8g根据铁片增加的质

3、量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO质量差5664-56xy1.16-1.12则：,解得：x=0.28(g)y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.设参加反应的铁的质量为x.棒的质量增加5664-56=8x100.8克-100克=0.8克答：有5.6克铁参加了反应.例3．ag

4、Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为：.设NaHCO3的质量为x2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑△m168g106g2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档168g－106g＝62gxg解得x=得NaHCO3的质量分数为例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%NaCl＋

5、AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3；NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3即：NaCl→AgCl,NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为xNa→Ag△m23g108g08g-23g＝85gx3.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5．在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和Na

6、OH各多少克?g①2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档若NaOH过量,根据反应式则有：(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑△m96010-106=70=所以NaOH的质量为a－=a－②若(NH4)2CO3过量,剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体,则此时bg固体全部是Na2CO3.根据钠元素质量守恒有n(NaOH)=,则m(NaOH)=40×m((NH4)2CO3)=a-40×例6．将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO

7、2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g.试计算：参加反应的AgNO3的物质的量.BrClx中的x值.质量增加的是Ag的质量所以n(AgNO3)==0.1(mol)设4.66g卤素互化物BrClx为amolBrClx→AgBr+xAgCl质量增加1mol1082016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档差量法在化学计算中的应用差量法在化学计算中的应用amol15.46g-4.

8、66g则：a=所以：==3例7．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?〔分析〕根据