《差量法在化学计算中地的应用》

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1、实用标准文案差量法在化学计算中的应用一、差量法的数学应用原理（等比定律）在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。aA＋cC＝eEacebdf二、差量法解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。3、写出正确的化学方程式。4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。三、利用差量法解题

2、的类型1、质量差量法①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，从反应方程式可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。解：Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag固体增加质量△m64g216g216g-64g=152gm(Cu)13.56g-12.

3、8g=0.76gm(Cu)=0.32g【巩固练习】1．在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?精彩文档实用标准文案2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？4．把6.1g干燥纯净的氯酸钾

4、和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？5．将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为。6．2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A．2.1g   B．2.6g   C．7.2g    D．无法求解②液体质量差量法例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完

5、全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2       56g                         2g由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为x。                   Fe+H2SO4=FeSO4

6、+H2溶液质量增加（差量）56                          2      56-2=5410x克                                        55.4克-50克=5.4克56∶54=10x克∶5.4克 答：此铁的纯度为56%。例3：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要

7、求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑解：右盘：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑溶液质量增加△m1mol2g24g－2g=22gamol22ag精彩文档实用标准文案左盘2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑溶液质量增加△m2mol6g54g－6g=48gamol24ag由于24a＞22a，放入铝的左盘要净重2ag，设在右盘应再加入镁的质量为m(Mg)右盘：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑溶液质量增加△m24g2g22gm(Mg)2ag求得m(Mg)

8、=答：应在右盘烧杯中再加镁才能保持平衡。【巩固练习】7．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为多少？8．将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量A