2008湖北省武汉二中高一化学下学期期中考试试卷

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1、武汉二中2008-2009高一下学期期中考试化学试卷命题学校：武汉二中命题人：刘友平可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　C－12　S－32　Cu－64　Cl－35.5　Na－23一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关环境问题的说法正确的是（　　）A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变

2、小的是（　　）A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢硫酸D、漂粉精溶液3、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）A、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S4、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（　　）A、37Cl与39K具有相同的中子数B、第114号元素的一种同位素X与Pb具有相同的最外层电子数C、H3O+与OH－具有相同的质子数和电子数D、O与S2－具有相同的质子数和电子数5、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中

3、不正确的是（　　）A、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C、元素X能形成化学式为X(OH)3的碱D、元素X能与某些金属元素形成化合物6、下列有关化学键与物质结构说法正确的是（　　）A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子7、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）A、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的

4、次氯酸具有强氧化性C、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D、加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水8、下列说法正确的是（　　）A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B、H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强C、NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D、Cl、S、N元素的非金属性依次增强9、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO＝BaSO4↓+H2OB、足量硫化氢气体通入硫酸

5、铁溶液中：H2S+Fe3+＝Fe2++S↓+2H+C、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO+2HClOD、醋酸溶液与纯碱反应：CO+2H+＝H2O+CO2↑10、对下面的事实的解释错误的是（　　）A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸和食盐固体混合共热可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸C、Cu与浓H2SO4共热生成SO2，浓H2SO4体现强氧化性和酸性D、在氢氧化钡溶液中通入CO2，出现白色沉淀，再滴加稀H2SO4沉淀不消失，说明生成的沉淀不溶于稀H2SO411、短周期元素W、X、Y、Z的

6、原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（　　）A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型相同C、WX2的熔沸点低于YX2D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z12、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列说法中正确的是（　　）A、X元素可能为铝B、反应①和②互为可逆反应C、X元素可能是金属，也可能是非金属D、反应①和②一定为氧化还原反应13、右图

7、是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）ABCDX硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢Y稀硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO314、下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是（　　）A、硫化氢在氧气中燃烧B、铜在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通入石灰水中D、硫酸中加入锌粉15、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。

8、Al13、Al14的性质