《物理化学》复习题

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1、物理化学复习题第一章热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为系统。2、所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于；T1Qv=△U适用于；Qp=△H适用于；△U=nCv,mdT适用T2T2于；△H=nCdT适用于；

2、Qp=QV+△ngRT适用P,mT1于；pVr=常数适用于。4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数μ=。这是因为它的焓。6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使用的条件是。7、在、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。8、由标准状态下

3、元素的完全反应生成1mol纯物质的焓变叫做物质的。9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变零。T10、实际气体的μ=0,经节流膨胀后该气体的温度将。PH11、公式QP=ΔH的适用条件是。12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，而与无关。13、常温下，氢气经节流膨胀ΔT0；W0；Q0；ΔU0；ΔH0。14、在充满氧的绝热定容反应器中，石墨剧烈燃烧的反应器以其中所有物质为系统

4、Q0；W0；ΔU0；ΔH0。二、简答题1、为什么无非体积功的等压过程的热，只决定与体系的初终态？2、“因△H=Qp所以只有等压过程才有△H，”这句话是否正确？为什么？3、“因为△H=Qp，所以Qp也具有状态函数的性质”对吗？为什么？T24、为什么对于理想气体，公式UCdT可用来计算任意变温过程的v,mT1dU并不受定容条件的限制？5、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体升高1K所作的等压体积功？6、“稳定单质的焓值等于零”；“化合物的摩尔生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？为什么？7、反应A(g)+2B(g)→C(

5、g)的△Hm(298.2K)>0，则此反应进行时必定吸热，对吗？为什么？8、从气体的同一初态出发分别经等温可逆压缩至终态体积是，那一个过程所作压缩功大些？为什么？从同一初态出发，分别经可逆的绝热膨胀与不可逆的绝热膨胀至终态体积相同时，气体的压力相同吗？为什么？10、测定CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反应的热效应。11、设有一电炉丝浸入水中，接上电源，通以电流一段时间。分别按下列几种情况作为体系，试问△Ｕ、Ｑ、Ｗ为正、负，还是为零？（1）以水和电阻丝为体系；（2）以水为体系；（3）以电阻丝为体系；（4）以电池

6、为体系；（5）以电池、电阻丝为体系；（6）以电池、电阻丝、水为体系。12、设有一装置如下图所示，一边是水，另一边是浓硫酸，中间以薄膜分开，两边的温度均为T1，当将薄膜弄破以后温度由T1升到T2，如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的△U是正、负，还是零。如果以水和浓硫酸为体系，问此体系的△U是正、负，还是零。如果在薄膜破了以后，设法通入冷却水使浓硫酸和水的温度仍为T1，仍以原来的水和浓硫酸为体系，问△U是正、负，还是零。12题图13、一个绝热圆筒上有一个无摩擦无重量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体慢慢膨胀，这是等压过

7、程。请分别讨论（1）选理想气体为体系；（2）选理想气体和电阻丝为体系；两个过程的Q和体系的△H是大于、等于还是小于零？14、判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值；理想气体自由膨胀；理想气体节流膨胀；理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；理想气体恒温可逆膨胀；1mol实际气体恒容升温；H02O（1，P，273K）→H2O（S，P0，273K）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2(g)生成HCl(g)(理想气体反应)15、如下图所示，设有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统，试问△U、Q、W为正、为负还

8、是为零？（1）以电炉丝为系统；（2）以电炉丝和水为系统；（3）以电炉丝、水、电源、及其他一切有影响的部分为系统。15题图16题图16、设有一装置如上图所示，（1）将隔板抽去以后，