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1、物理化学复习题一、判断题1、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。×2、根据道尔顿分压定律，P=∑PB，可见压力具有加和性，应属于广度性质。×3、因Qp=△H,Qv=△U,所以Qp与Qv都是状态函数。×4、自发过程一定是不可逆过程。√5、熵增加的过程一定是自发过程。×6、物质B在两相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。×7、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。×8、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△rGm<0时，若值越小，自发进行反映的趋势也越强，反应
2、进行得越快。×9、三组分系统最多同时存在5相。√10、单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉佩龙方程定量描述。√⑴电解质溶液中各离子迁移数之和为1。√11、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。×12、电解质的无限稀摩尔电导率Λm∞可以由Λm对√c作图外推至√c=0得到。×13、恒温、恒压下ΔG>0的反应不能自发进行。×14、只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。×15、单分子层吸附只能是化学吸附，多分
3、子层吸附只能是物理吸附。×16、由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。×17、在同一反应中各物质的变化速率相同。×18、零级反应的反应速率不随反应物质的浓度变化而变化。√19、一个化学反应进行是级数越大，其反应速率也越大。×二、填空题1、理想气体分子的最基本的特征是和，当温度越，压力越时，一切实际气体的行为就越接近理想气体。2、1mol理想气体从300k,200Kpa绝热向真空膨胀至100Kpa,则此过程的△U0,△H0,△T0,△V0.3、实际气体经节流膨胀，Q
4、0,△H0,△P0.4、在绝对零度时纯物质完美晶体的熵值=。5、在298K时，当糖水和食盐水的浓度相同时，其渗透压π（糖水）π（食盐水）6、在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统的组分数C=,相数P=，自由度数=。7、已知CO2的临界温度为30.98℃，临界压力为7.375Mpa。当该气体的对比参数Tr=1.1，Pr=0.75时，从压缩因子图上查的此对应状态下的Z=0.77，则此气体的Vm=m3/mol.8、1mol理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，
5、△S1=J/K；若经等温可逆膨胀，△S2=J/K；若经绝热自由膨胀，△S3=J/K;若经绝热可逆膨胀△S4=J/K。9、1mol理想气体（Cv,m=20.87J•K-1•mol-1）从300K,200Kpa经PT=常数的途径压缩至压力增加1倍的终态，则该过程的△UJ.10、在1dm3水中含有1g碘，在恒温下加入0.05dm3CS2并充分摇动，此时水相中碘的浓度为0.0329g•dm-3,则碘在CS2和水中的分配系数为。11、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.001mol/dm3和0.01mol/dm
6、3的蔗糖水溶液分开，欲使该系统达平衡须在0.01mol/dm3溶液上方施加的压力为Kpa。12、反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(aq)的△rGθm（298K）=-12.34KJ/mol，若在平衡条件进行反应的△rGm=KJ/mol。13、用阴、阳、正、负极填入电池：Zn
7、ZnSO4¦¦CuSO4
8、Cu电池对外放电时锌极是极极，电池充电时铜极是极极。14、用同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1mol·dm-3的B溶度的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩
9、尔电导率之比Λm,A/Λm,B=15、已知Λm∞(Na+)=50.11×10-4S·m2·mol-1,Λm∞(OH-)=198·0×10-4S·m2·mol-1，在无限稀的NaOH溶液中t∞(Na+)=，t∞(OH-)=。16、25℃时EӨ(Fe3+∣Fe2+)=0.77V，EӨ(Sn4+∣Sn2+)=0.15V，则25℃时反应2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+的KӨ=。17、液滴越小，饱和蒸气压越，液体中的气泡越小，饱和蒸气压越。18、物理吸附的选择性，化学吸附的选择性。19、反应2A→3B，
10、则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是。20、某反应的速率常数ķ=4.62×10-2s-1，则反应掉¾所需的时间为。一、选择题1、热力学第一定律以△U=Q+U的形式表示时，其使用条件是a)任意系统b)隔离系统c)封闭系统d)敞开系统2、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是a)Q=0b)△Cp=0c)△U=0d)△T=03、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则a)Q>0,W>0,△U>0b)Q=0,W<0,△U<
