选修4第三章难溶电解质溶解平衡教案

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1、【课题】《难溶电解质的溶解平衡》（第一课时）【教学目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】复习引入：1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征化学平衡电离平衡水解平衡特征:“逆、等、动、定、变平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如

2、浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2、回顾固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。［小结］1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。（见课本P61）2、溶解性与溶解度的关系（20℃）难溶微溶可溶易溶0.01110S(g)［探究实验--1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。［思考］1、恰好反应没有？2、溶液中还含有Ag

3、+和Cl-？【现象】有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。7（1）AgCl溶解平衡的建立书写氯化银溶解平衡的表达式当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡（2）溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（3）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（平衡的共性）板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面

4、去分析？（1）内因：电解质本身的性质板书：1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。学生分析：1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质（如AgCl）悬浊液中是否存在溶解平衡？如果存在，写出溶解平衡表达式。3、什么情况下存在溶解平衡？（2）外因：遵循平衡移动原理讲述：通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？学生回答，教师总结：①

5、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。巩固训练：1、【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式2、下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为07C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零总结：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。板书设计一、电解质的溶解平衡1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、特征：等、动、定、变。变：当条件改变时，强电解质

6、的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。3、表达式：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）3、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质1、绝对不溶的电解质是没有的。2、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。7第二课时：沉淀溶解平衡的应用难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。

7、板书：沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）沉淀的方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓化学沉淀法废水处理工艺流程示意图设问：1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？2、以你现有的知识

8、，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使