选修4第三章难溶电解质的溶解平衡教案.doc

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1、高二化学备课组发言稿研讨内容----沉淀溶解平衡的应用中心发言人吴素娟难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）沉淀的方法如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋+3N

2、H3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓化学沉淀法废水处理工艺流程示意图设问：1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。1、沉淀的溶解总结：溶解沉淀的方法：3a)加入足量的水b)使沉淀转化为气体c)使沉淀转化为弱电解质原理：不断移去溶解平衡体系中的相应

3、离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.【讨论】1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？答：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液。Mg(OH)2+2HCl＝

4、MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O【思考与交流】：应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉

5、淀溶解平衡向溶解方向移动。33、沉淀的转化完成试验3-5，学生阅读68页剩余部分。总结：④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀转化的实质•沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用•沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。应用1：锅炉除水垢：P—64锅炉的水垢中含有CaSO4，可先用N

6、a2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。应用2：一些自然现象的解释当各地游客来到桂林旅游，沉醉于桂林秀美的山水。当看到七星岩等各种奇形异状的溶洞时，更惊叹于大自然的鬼斧神工。作为桂林人的你，知道它是如何形成的吗？小结：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有投影：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。3