让学生在实验探究中掌握核心概念

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1、让学生在实验探究中掌握核心概念——“弱电解质存在电离平衡”教与学设计王骥原1，卢金莲21.上海师范大学附属外国语中学，上海松江2016202.华东师范大学松江实验高级中学，上海松江201620；摘要：基于普通高中学生学习定力不足的现状，引导学生提出问题、分组合作、相互观摩学习过程；通过实验探究，培养学生分析归纳、演绎推理、举一反三的能力，以达到帮助学生理解和掌握核心概念之目的。关键词：实验探究；电离平衡；核心概念；能力培养。1问题的提出上海二期教材中有许多演示实验，这些演示实验的设计，旨在通过学生观察，让视觉碰撞所产生的印象烙在大脑，帮助学生加深对某些核心概念的理解和认识。然而教

2、学中我们发现，现在的孩子，特别是普通高中的学生，在以班级为授课制的环境中，往往很难集中注意力，对老师上课时做的演示实验，观察不够仔细，现象描述不够到位，结论形成不够准确；有些实验，是在知识讲完之后，再到实验室验证，这样的教学方式不能有效地培养学生学习的兴趣，不利于挖掘学生自主学习的能力。在弱电解质电离平衡的移动教学中，我们尝试将课堂交给学生，把教师演示转化为学生的亲力亲为，从问题出发，自主思考、设计、分析、论证，进一步激发学生的学习兴趣与潜能，以帮助学生掌握核心概念，提高课堂效率。2教学设计思路对于电离平衡移动的教学，学生已经具备了外界条件对化学平衡移动的影响，对外界条件对电离平

3、衡移动的影响，完全可以模仿来学习。这样既可以对旧知温故，又可以对所学知识举一反三。所以教学中我们设计让学生自己设计实验内容，探究实验现象，记录相关数据，分析相关原理，推出相关结论。3教学目标3.1知识与技能：理解弱电解质在水中的电离平衡理解醋酸钠固体、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓度、温度等对弱电解质醋酸电离平衡移动的影响。3.2过程与方法：通过测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH值，分析弱电解质的电离平衡。通过实验认识外界条件对弱电解质电离平衡的影响，学会“透过现象看本质”的思维方法。3.3情感目标：通过弱电解质的电离平衡及影响电离平衡移动因素的学习，初步建立事物之间存在相互联系和转

4、化的辩证观点。4教学实践过程4.1通过实验，分析，归纳醋酸溶液中存在电离平衡[知识回顾]醋酸溶液中是否存在电离平衡？实验用品：0.1mol/L的醋酸溶液，pH试纸，pH计。[动手做一下]观察并记录0.1mol/L溶液的pH值。[过程指导]一般学生会做一个实验，pH试纸法或pH计法，也有学生会做两个实验。此时要引导学生比较两种测pH值方法的不同点、注意点，并从精确度等因素学会选择使用pH计来测溶液的pH值。[学生汇报]溶液pH值约2.9。师：这个结论该怎样解释？[学生交流]生1：常温下，若0.1mol/L的醋酸是强电解质，则c(H+)=0.1mol/L，pH值为1。现测得醋酸溶液的

5、pH值约2.9，说明溶液中c(H+)浓度小于0.1mol/L，即醋酸没有完全电离，所以溶液中存在电离平衡，CH3COOHCH3COO-+H+。师：肯定学生的分析，同时提出新的学习要求。我们已经知道，用测pH值的方法可以证明醋酸中存在电离平衡，即醋酸是弱电解质。还有哪些方法可以证明醋酸是弱电解质呢？请同学们以小组为单位进行设计和论证。台面上已提供了如下药品：0.1mol/L醋酸溶液，蒸馏水，CH3COONa固体，1mol/L的HCl溶液，1mol/L的NaOH溶液，根据需要自主选择。4.2醋酸是弱电解质的再探究。[动手做一下]小组合作，设计方案，实验论证。【老师布置探究的目标及注意

6、事项，学生参与知识的获得过程尤为重要，师生互动、合力培养学生观察能力和实验探究能力。】老师不断地进行巡视、指导，将学生实验方案和观察到的现象集中起来，放到实物投影上，要求学生参与讨论、评价：①向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加1mol/L的盐酸溶液，测得pH值比2.9小。②向0.1mol/L的醋酸溶液中加少量NaOH(s)，测得pH值比2.9大。③向0.1mol/L的醋酸溶液中加水，然后测pH值大于2.9。④向0.1mol/L的醋酸溶液中加醋酸钠固体，固体溶解后测其溶液pH值，pH值变大。⑤向0.1mol/L的醋酸溶液中加冰醋酸，测得pH值变小。⑥将0.1mol/L的醋酸溶液加热

7、，再测其pH值变大。⑦分别测0.1mol/L醋酸溶液和0.1mol/L盐酸的pH值。……师：以上是同学们的试验方案和结果，你认为哪些能说明醋酸是弱电解质？生2：我认为④方案是可以的，因为pH值大于2.9，说明c(H+)减小，只有上述电离平衡向逆方向移动，才可能有这个结果。生3：方案①本身没有问题，但不能说明醋酸是弱电解质。因为加入的盐酸是强酸，自身也要电离出H+，使溶液的pH值变小。生4：溶液中加入了浓盐酸，即增加了溶液中c(H+)离子浓度，也就是增加生成物浓度，上述电离平衡向逆