范德华力和氢键

《范德华力和氢键》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节分子的性质高二化学选修3第二章分子结构与性质二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？1、范德华力把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又叫范德华力（1）作用微粒：分子之间注意：（2）主要影响物质的物理性质分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响（3）范德华力很弱2、范德华力与相对分子质量的关系二、范德华力及其对物质性质的影响分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)

2、21.1423.1126.00结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大。3、范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50二、范德华力及其对物质性质的影响相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4范德华力越大，物质熔沸点越高练习：下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有

3、气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子例如：O2N2HIHBrHClCON2>>>>二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野壁虎与范德华力三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力2、表示方法例如：氨水中的氢键N—H…NN—H…

4、OO—H…NO—H…OA-H•••••B-②“•••••”表示氢键③键长:“A-H•••••B”氢键具有方向性①“-”表示共价键3、形成氢键的一般条件（1）A、B表示电负性很强的原子，(2)A、B必须带有孤对电子，而且半径要小。比如：N、O、F3、氢键的分类①分子内氢键②分子间氢键4、氢键的特征①饱和性②方向性冰中的氢键5、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度③其他方面冰的密度小于水形成缔合分子探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2

5、Te的沸点都要高？氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。氢键的表示：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间

6、氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的影响：比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论应用与拓展为什么NH3极易溶于水？冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？课后习题5？三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能科学视野生物大分子中的氢键练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点

7、升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键小结：定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶

8、剂。水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性四、溶解性（1）内因：相似相溶原理（2