药学专科自考-化学反应速率

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1、第三章化学反应动力学第一节　化学反应速率第二节　化学反应的限度第三节化学反应进行的方向一、化学反应速率及表示方法二、反应的活化能第一节　化学反应速率三、化学反应速率的影响因素知识要求1.理解化学反应速率的概念。2.掌握反应速率的表示方法。3.能用活化能及活化分子的概念加以解释。第一节　化学反应速率化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加1.平均速率一、化学反应速率及表示方法第一节　化学反应速率国际单位:molm-3s-1例如，在给定条件下，合成氨反应：N2+　3H2─→2NH3起始浓度/mol·L-12.

2、03.002s末浓度/mo1·L-11.82.40.4该反应平均速率若根据不同物质的浓度变化可分别表示为：一、化学反应速率及表示方法第一节　化学反应速率及其表示方法6同一反应，物质不同，表示该反应速率的数值也不相同；通常选用容易测定的那一种物质浓度的变化来表示；同一反应的各物质的反应速率表达式之间存在着一定关系。任意一个反应：V=第一节　化学反应速率及其表示方法一、化学反应速率及表示方法72.瞬时速率反应物和产物的浓度随时间的变化aA+bB→gG+hH一、化学反应速率及表示方法c~t曲线上的切线斜率没合适的取向没足够的能

3、量足够的能量+合适的取向投篮化学反应第一节　化学反应速率弹性碰撞有效碰撞二、反应的活化能（一）有效碰撞第一节　化学反应速率活化分子：能量高，能发生有效碰撞活化能：Ea=E΄－E平活化分子具有的最低能量活化分子活化能越小，活化分子所占比例越大，单位时间内有效碰撞越多，反应进行得越快。（二）活化分子与活化能二、反应的活化能11Ea反应速率特征<40kJ/mol反应极快，难以测定~105kJ/mol室温下进行~170kJ/mol200℃左右进行~400kJ/mol反应极慢，难以观察定性而言不同的反应所需活化能的数值不同，Ea越大

4、，阻力越大，能垒越高，速率越慢。二、反应的活化能（二）活化分子与活化能活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率二、反应的活化能（二）活化分子与活化能结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O三、化学反应速率的影响因素（一）浓度对化学反应速率的影响简单反应：

5、仅由一个基元反应构成复杂反应:由二个以上的基元反应组成。1.基元反应与复杂反应基元反应：一步完成的反应称为基元反应。H2+I2→2HI(2)H2+2I→2HI慢反应基元反应(1)I2→2I快反应复杂反应慢反应限制和决定了整个反应的速率称为定速步骤或反应控制步骤。（一）浓度对化学反应速率的影响三、化学反应速率的影响因素速率方程:任一反应:aA+bB=dD+eE速率方程：15质量作用定律：基元反应速率与各反应物速率浓度幂的乘积成正比，仅适用于基元反应。k为反应速率常数，k值的大小与反应物的本性有关。(1)k的物理意义：反应物浓

6、度为单位浓度时的反应速率。(2)k的大小反映了在给定条件下化学反应速率的快慢。(3)k越大，反应速率越快；反之，k越小，反应速率越慢。(4)k的值，与反应物浓度无关，但受温度、溶剂、催化剂等条件的影响。（一）浓度对化学反应速率的影响2.质量作用定律16物理化学课件速率方程中各反应物浓度项上的指数之和称为反应级数。反应级数的大小表明浓度对反应速率影响的大小。反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应无法用简单的数字来表示级数。反应级数是由实验测定的，是宏观概念。3.反应级数（一）浓度对化学反应速率的影响根据反应分子数

7、，可以将化学反应分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。例如单分子反应：I2→2I双分子反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OHH2+I→HI+H三分子反应HOBr+H++Br-→H2O+Br2反应分子数只是对基元反应和简单反应而言。反应分子数是指在基元反应中参加反应的粒子（分子、原子、离子、自由基等）的数目，是微观概念。注意：反应级数与反应分子数是不同的概念。反应分子数是针对基元反应而言的，数值为正整数。H2+I2→2HI(1)I2→2I(2)H2+I→HI+H反应分子数和反应级数没有必然的联系。

8、反应级数可以是正数、负数，整数、分数或零。本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。（一）浓度对化学反应速率的影响三、化学反应速率的影响因素结果：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应