2016届高考化学新课标二轮复习课件专题2化学基本理论2

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1、第2讲物质结构和元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.元素周期表的结构考点1考点2精要研

2、析触类旁通失误诊断纠错训练2.残缺元素周期表的推断题残缺元素周期表的推断是元素推断题中最常见的题型,主要涉及短周期元素的推断,因此只要记住短周期元素间的相对位置及短周期的结构特点即可快速推断。常见短周期残缺元素周期表结构有:(均为第二、三周期元素)(1号元素必为He元素)考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.元素推断的常见突破口(1)短周期元素的原子结构的特殊性①原子核中无中子的原子。②原子最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。③原子最外层有2个电子的元素:He、Be、Mg。④原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。⑤原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元

3、素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。⑥原子最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P。⑦原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。⑧原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。⑨原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2)1~20号元素中某些元素的性质的特殊性①原子半径最大的是K,最小的是H。②单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分数最高的元素是指C。③单质密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数

4、、最外层电子数三者均相等的都是H。④气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。⑤最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的是K。⑥气态氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈碱性的是N。⑦单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。⑧具有两性的元素是Al、Be。⑨最轻的金属是Li。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

5、考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径:N>O,故A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015湖南五市十校第一次

6、联考)X、Y、Z均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B.原子半径大小顺序是X>Y>ZC.Z单质与Fe反应形成的化合物中,铁元素显+3价D.Y的单质比Z的单质更易与氢气反应解析:由题意可推出X、Y、Z分别为N、O、S。S的氧化物对应的水化物H2SO3为弱酸,A项错误;Z的原子半径大于Y的原子半径,B项错误;S与Fe发生反应生成FeS,其中Fe显+2价,C项错误;O的非金属性强于S的非金属性,O2比S更易与氢气反应,D项正确。答案:D考点1考点2精要研析触类旁通失

7、误诊断纠错训练(2015湖北武汉高中毕业班调研)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。下列说法正确的是()A.a的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性a