高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 专题限时集训9 水溶液中的离子平衡

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1、专题限时集训(九)　水溶液中的离子平衡(对应学生用书第129页)(限时：40分钟)1．(2017·湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是(　　)【导学号：97184119】A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)

2、(H＋)减小，由于温度不变，则Ka(CH3COOH)不变，从而推知的值减小，A正确。当浓度相等的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH＝7，应满足条件V(醋酸)>V(NaOH)，B错误。25℃时，氨水溶液加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，但由于温度不变，则Kw＝c(OH－)·c(H＋)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，D错误。]2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用

3、负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下列表达正确的是(　　)【导学号：97184120】A．中性溶液中，pC(H＋)＋pC(OH－)＝14B．pC(H＋)＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1C．pC(OH－)＝a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH－)＝b，则a＝b－1D．pC(OH－)＝3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH－)＝5D　[只有常温下才有pC(H＋)＋pC(OH－)＝14，温度未知，故二者之和不一定等于14，A错误；多元弱酸分步电离，H2S溶液中

4、c(H＋)>c(HS－)，B错误；氨水是弱碱，稀释10n倍，pC(OH－)增大值小于n个单位，则a≠b－1，C错误；NaOH溶液稀释102倍，则pC(OH－)增大2个单位，D正确。]3．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mL

5、H2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变B　[将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.10mol，在50mL1mol·L－1H2SO4溶液中n(SO)＝0.05L×1mol·L－1＝0.05mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体积相同，因此反应结束后，c(Na＋)>c(SO)，A错误；加入0.05molCaO，发生反应：CaO＋Na2CO3＋H2O===2NaOH＋CaCO3↓，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是NaOH溶

6、液，在反应前Na2CO3的溶液中，CO发生水解反应产生OH－、HCO使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中增大，B正确；加入50mLH2O，溶液体积变大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由H2O电离，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；加入0.1molNaHSO4固体，发生反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，反应后的溶液为Na2SO4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液pH减小，由于反应后溶液中Na＋的物质的量增多，

7、因此c(Na＋)增大，D错误。]4．(2017·河南百校联盟3月联盟)25℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)【导学号：97184121】A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)>c(Y－)C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D．分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同