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1、第三节物质的量浓度一.物质的量浓度1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做物质B的物质的量浓度。符号：CB单位:mol/LCB=nB/V要注意的问题：1.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是指溶剂为1L。2.从溶液中取出一定体积的或一定质量的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量随体积或质量的不同而不同。3.体积相同、物质的量浓度相同的两种溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不同，因不同的物质的摩尔质量不同。3.物质的量浓度与溶质质量分
2、数的比较二.一定物质的量浓度溶液的配制(一)仪器:固体一天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。液体一量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。容量瓶的构造及使用时要注意的问题见书本163页（二）配制过程1.计算2.称量3.溶解:在烧杯中用适量蒸馏水溶解溶质,并用玻璃棒不断搅拌,待溶液温度恢复到室温.4.转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入相应的容量瓶中.5.洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯2一3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中.并将容量瓶轻微振荡,使溶液混合均匀.6.定容:向容量瓶中加蒸馏水
3、至刻度线1一2厘米处,改用胶头滴管加水,至液体凹液面与刻度线相切.7.摇匀:盖好瓶塞,右手握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.8.装瓶:将配制好的溶液注入试剂瓶中,贴上标签.(三)配制一定物质的量浓度溶液时注意的问题:1.配制物质的量浓度溶液是将一定质量或一定体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需计量水的用量.2.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为配制过程是用容量瓶来定容的,而容量瓶规格是有限的.3.溶液注入容量瓶之前要恢复到室
4、温,这是因为溶质溶解时总有热效应.4.用胶头滴管定容后再摇匀,出现液面低于刻度线时,不要再加水,这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃器(指注入量器的液体的体积等于刻度所示的体积)之所以在摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻度线,是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了5.配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶,更不可用于化学反应6.如果加水定容时超过刻度线,不能将超出的部分再吸走,必需重新配制.7.如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再补加水到刻度线,必需重新配制,因洒出的溶液带走了一部分溶质,再
5、加水会使配制的溶液浓度偏低.8.用于溶解的烧杯和玻璃棒必需洗涤2一3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中.否则溶质有损失,浓度会偏低.(四)配制溶液可能引起的误差分析:物质的量浓度CB是偏大.偏小.还是不变1.称量固体时,称量物和砝码放错?2.浓溶液配成稀溶液时,用量筒量取浓溶液时,视线俯视?仰视?3.趁热将溶液转移到容量瓶中?趁冷将溶液转移到容量瓶中?4.定容时,俯视?仰视?5.摇匀后发现体积减少再加水到刻度线?6.转移溶液时有液体流在瓶外?7.定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分吸走?8.称量易吸收空
6、气中的水和二氧化碳的物质时,动作太慢?9烧杯和玻璃棒未洗涤偏小偏小偏大偏大偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小三.有关物质的量浓度的计算1.关于物质的量浓度概念的计算例1:书本57页[例题1]例2:书本58页[例题2]2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的浓度的换算例3书本58页[例题3]学生练:37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度.如果知道物质的量浓度和溶液的密度又怎样求质量分数?例4:书本59页[例题4]3.一定量物质的量浓度溶液的稀释,稀释规则C浓V浓=C稀V
7、稀例5:书本59页[例题5]学生练:书本61页第3题例6.在50克质量分数为37%的盐酸中,加入250克水后,得到稀盐酸的质量分数为多少?若稀溶液的密度为1.02g/cm3,则稀盐酸的物质的量浓度是多少?求一定量的气体在标准状况下,溶于水后形成溶液的物质的量浓度例7:在标况下,将6.72L氨气溶于水形成800ml溶液,求此氨水的物质的量浓度例8:在标况下,将336LHCl溶于1L水中所得盐酸的密度为1.17g/cm3,求所得盐酸的物质的量浓度是多少?例9:在标况下充满VLHCl的试管倒立于水中水充满
8、试管,求试管内盐酸的物质的量浓度例10:将一定量的NO2和O2混合气体充满试管,然后将试管倒立于水中,水充满试管,求试管内HNO3的浓度(4NO2+O2+2H2O=4HNO3)如果是(4NO+3O2+2H2O=4HNO3)(3NO2+2H2O=2HNO3+NO)=5.物质的物质的量浓度和微粒的物质的量浓度的换算及几种溶液混合的计算:例11:VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3+,则溶液中SO42-物质的量浓度是多少?例12:见<课课练71页(4),例13:将质量
