物质的量教学课件04.ppt

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1、第三章物质的量第一节物质的量一、摩尔1、物质的量单位名称长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量单位名称米千克秒安开坎摩单位符号mKgsAKcdmol说明：（1）、物质的量是关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量。（2）、物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体,这个集体的组成者是粒子,可以说物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。（3）、“物质的量”是一个完整的概念，在使用时不能随意地加、减字或折开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。（4）、任何一种物理量都有相应的单位，同理物质的量也是有单位的。

2、2、摩尔——物质的量的单位（1）、摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012Kg12C的原子数目相等。（2）、在使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。（3）、每一个基本物理量的单位都有它的标准，由摩尔的标准可知，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C的原子数目相等。（4）、理论上，0.012Kg12C中所含的碳原子数目是一个客观存在且十分精确的数，在实际应用上这个数字需要通过实验测出，最新测定的比较精确的值为6.0221367×1023mol-1,而在具

3、体计算中常用近似值6.02×1023mol-1。（5）、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。练习：1、下列说法不正确的是（）A、物质的量就是物质的质量；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量；D、6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol。2、分析下列提法的正确性，正确的是（）A、0.1molFeB、0.5molNa2CO3C、0.2molH2SO4D、1mol氧元素3、阿伏加德罗常数（1）、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（2）、符号：NA（3）、数值

4、：阿伏加德罗常数、1mol任何粒子的粒子数、和0.012Kg12C中所含的碳原子数目数值上相等，单位不同。（4）、关系：n=N/NA练习：1、下列说法正确的是（）A、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1B、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C、1molH+中含有的H+数约为6.02×1023个D、1molH+中含有的H+数为NA2、若将阿伏加德罗常数规定为0.024Kg12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）一律不变，下列各项值不会发生变化的是（）A、物质的量B、相对原子质量C、1mol粒子的粒子数D、12g12

5、C所含有的碳原子数二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量2、符号：M3、数学表达式：M（g/mol）===m（g）/n（mol）4、数值：①、一个O原子与一个12C原子质量之比为：2.657×10-26Kg/1.993×10-26Kg==16/12②、1molO的质量/1mol12C的质量==16NA/12NA==16/12已知1mol12C的质量为12g，1molO的质量为16g同理可证：1molH的质量为1g、1molO2的质量为32g、1molNa的质量为23g、1molH2O的质量为18g说明：对

6、于离子来说，由于电子的质量很小，当原子失去电子的时候或得到电子的时候，电子的质量可忽略不计。因此1molNa+的质量为23g、1molSO42-的质量为96g③、规律：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。练习：(1)、1molCO2的质量为多少？(2)、0.5molCO2的质量为多少？(3)、2.5molCO2的质量为多少？5、有关摩尔质量的计算①、已知质量，比较物质所含粒子的多少例题1：