化学反应与能量的变化

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1、化学反应与能量第一章第一节化学反应与能量的变化引言我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）一、反应热焓变氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？（多/少）从哪来？到哪去？稳定性怎样变化？化学键的变化与能量的变化有什么关系？回忆外力做功时能量如何变化回忆氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？思考H

2、2O（l）H2O（g）物质的变化常伴随着能量变化结论液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。化学反应中能量产生的原因：键能：断开1mol某化学键所需要的能量或形成断开1mol某化学键所放出的能量。观察下列示意图：你发现了吗？试计算：吸收的能量和放出的能量相等吗？能量差到哪里去了？

3、实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？679kJ862kJ吸收总能量放出总能量反应热的计算：△H=679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：∆H3、单位：KJ/mol注意反应热是指化学反应过程中的能量变化，物理变化中的能量变化不是反应热，如浓硫酸稀释时放出的热量，NH4NO3溶于水所吸收的热量等都不属于反应热根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应

4、的是（）A．白磷在260℃转化为红磷B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当△H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当△H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应4、规定：通过此图大家还能发现这反应热，∆H有什么规律？我们可以发现：其实∆H＝E（反应物的总能量）－E（生成物的总能量）例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_________kJ/mol。

5、例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol二、学会热化学方程式的书写什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。问题：请看以下两个例子，再思考！什么是热化学方程式？通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压

6、强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态：固体—s，液体—l，气体—g；（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H（kJ/mol）它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。热化学方程式的书写注意事项1．DH只能写在标

7、有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”或空格隔开。2．反应热∆H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时应注明∆H的测定条件。绝大多数∆H是25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子或原子数。其化学计量数可以是整数也可以是分数4．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热∆H也不同。因此必须在物质的化学式后面用括号注明常见反应的物质的聚集状态，才能完整地表现