化学反应中的能量变化

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1、化学反应中的能量变化金沙中学顾永华一、学习目标了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。.理解反应热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。二、典型例题例1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ　D．无法确定[解析]物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。根据△H===生成物能量总和—反应物能量总和，对于放热反应（△H＜0），当生成物状态相

2、同时，反应物能量越低，放出热量越少。答案选C。　　　　　　　例2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol试计算H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热。[解析]根据“△H==反应物键能总和—生成物键能总和”，故该反应的反应热为：△H==436kJ/mol+243kJ/mol—2×431kJ/mol==-183kJ/mol。三、课堂练习1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（

3、石墨）+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2

4、(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞03、已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)

5、+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-15、已知NaOH稀溶液与稀H2SO4反应生成18g水放出57.3kJ的热量,Ba(OH)2稀溶液与稀H2SO4反应时同样生成18g水,放出的热量57.3kJ(填“＞”、“＜”、“＝”)。6、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ

6、热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：。四、课后练习1、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+25/2O2(g

7、)===8CO2(g)+9H2O(g)；△H＝-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H＝-48.40kJ·mol-12、沼