高中化学离子反应方程式书写

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1、高中化学离子方程式书写过关检测Ⅰ1、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液反应4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应8、澄清石灰水通入少量CO29、澄清石灰水通入过量CO210、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO211、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合15、碳酸钠溶液与盐酸反应16、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液17、碳酸钙与盐酸反应18、碳酸钙

2、与醋酸反应19、澄清石灰水与稀盐酸反应20、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应7Ⅱ1、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根完全沉淀4、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液5、氢氧化镁与稀硫酸反应6、铝跟氢氧化钠溶液反应7、物质的量之比为1：1的Na-Al合金置于水中8、氧化铝溶于强碱溶液9、氧化铝溶于强酸溶液10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液11、氢氧化铝与盐酸溶液反应12、氯化铝溶液中加入过量氨水13、明矾溶液加热水解生成沉淀14、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应15、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸16、偏

3、铝酸钠溶液中加入过量盐酸17、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳18、铁粉与氯化铁溶液反应19、铜粉与氯化铁溶液反应20、硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液7Ⅲ1、硫化亚铁与盐酸反应2、硫化钠与盐酸反应3、硫化钠溶液中加入溴水4、氯化亚铁溶液中通入氯气5、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液6、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7、氯化铁溶液跟过量氨水反应8、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应9、氯化铁溶液跟过量锌粉反应10、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应11、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应12、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液13、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液1

4、4、四氧化三铁在加热条件下溶于浓盐酸15、氧化铁溶于氢碘酸溶液16、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体17、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气18、向溴化亚铁溶液通入少量氯气19、向碘化亚铁溶液通入足量氯气20、向碘化亚铁溶液通入少量氯气7Ⅳ1、碘化钾溶液中加入氯水2、碘化钾溶液中加入过量氯水3、溴化钠溶液中加入氯水4、亚硫酸溶液中加入氯水5、亚硫酸溶液中加入双氧水6、氯气通入水中7、亚硫酸钠溶液中加入溴水8、亚硫酸钠溶液中加入双氧水9、二氧化硫通入溴水中10、单质铁溶于过量稀硝酸中11、过量单质铁溶于稀硝酸中12、单质铜与稀硝酸反应13、单质铜与浓硝酸反应14、

5、铜片插入硝酸银溶液中15、用氨水吸收少量SO216、用氨水吸收过量SO217、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热18、二氧化锰与浓盐酸共热19、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中20、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳7Ⅴ1、氟气与水反应：2、硫与铁反应：3、硫与铜反应4、镁在氮气中点燃：5、工业上合成氨6、氨气催化氧化7、工业制粗硅：8、氢氟酸腐蚀玻璃：9、硅与氢氧化钠溶液反应：10、镁在二氧化碳中点燃：11、铁在高温下与水蒸气反应：12、硫化氢在少量氧气中燃烧：13、硫化氢在足量氧气中燃烧：14、二氧化硫与硫化氢反应：15、工业制玻璃的两个主要反应：16、实验室

6、制氯化氢的反应17、实验室制硝酸的反应：18、加热高锰酸钾制氧气的反应：19、氨气在一定条件下与一氧化氮反应：20、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸21、氯酸钾与浓盐酸混合22、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸23、NO2溶于水24、氯化钡溶液与硫酸反应25、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应26、酸性条件下氯化亚铁溶液与双氧水反应7Ⅵ新信息化学方程式的书写1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表

7、示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋

8、＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式