公开课教案铁的重要化合物

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1、第三章《金属化合物》第二节第三课时《铁的重要化合物》忻城高中蓝李勇教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教

2、学仪器：多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁教学操作过程设计一、新课引入利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。1.故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么？2.红砖为什么呈现红色？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳【成果交流】名称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 俗称  铁红 磁性氧化铁水溶性不溶 不溶 不溶与酸反应 FeO+2HCl＝ Fe2O3+6HClFe3O4+8HClFeCl2+H2O＝2FeCl3+3

3、H2O＝2FeCl3+FeCl2+4H2O物质类别碱性氧化物  碱性氧化物氧化物三、铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【实验总结】两种操作现象对比【讨论】滴管为什么要伸入溶液内，强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作（操作要领因情况而动）【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2，并且能较长时间保存？【成果交流】 Fe(OH)2Fe(OH)3制法 FeCl2+2N

4、aOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色) FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)色态 白色沉淀 红褐色沉淀转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3热分解 产物复杂2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法Fe3+Fe2+①水溶液的颜色黄色浅绿色②加入NaOH溶液红

5、褐色沉淀白色沉淀【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象 滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液 溶液颜色变红FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化【实验探究4】FeCl3溶液中加入现象结论铁粉，KSCN溶液 溶液无明显变化 2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振荡 溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【小结】Cl2等较强氧化剂Fe2+Fe3+Fe、Cu等较强还原剂【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素？【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子？【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究？【作业】离子

6、方程式的的巩固和课后习题板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物FeOFeO+2HCl＝FeCl2+H2OFe2O3Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4(FeO·Fe2O3)Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O2、氢氧化物FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓(白色)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O3、铁盐和亚铁盐2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+

7、Cl2=2FeCl3