公开课-铁的重要化合物ppt--

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1、课时3铁的重要化合物第三章元素及其化合物课时3铁的重要化合物学习目标1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。3.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。【教学重难点】Fe(OH)2的制取和实验改进思路。2.Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。铁元素是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于、、,居第位。主要以的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有和价。一.【知识引导】FeO黑色硫酸亚铁磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3：红

2、色的油漆黄铁矿（FeS2）陨铁赤铁矿（Fe2O3）二.（学生自学）（1分钟）一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性氧化物类别与酸的反应用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+3+2、+3氧化铁颜料的应用汽车涂料木器涂料外墙涂料印刷油墨美术涂料化妆品学生自学（2分

3、钟）：二、铁的氢氧化物【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。1、Fe(OH)3的制备红褐色沉淀NaOH溶液FeCl3溶液1、Fe(OH)3的制备Fe(OH)2转变过程Fe(OH)2在空气中的转变过程2、Fe(OH)2的制备FeCl3溶液FeSO4

4、溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境1231、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为________，目

5、的是________________。B导管口有气泡排除B试管中的空气2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________________________________________________试管Ⅰ生成的氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液

6、液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。学与问Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(1)Fe(OH)3的性质①与酸反应②受热可分解（难溶于水的红褐色固体）(2)Fe(OH)2的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeC

7、l2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O归纳总结评价（难溶于水的白色固体）三、铁盐和亚铁盐实验3－10铁盐和亚铁盐的一些性质1、Fe3+的检验滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液总结溶液呈红色溶液颜色不变含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。2、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉、

8、KSCN溶液在上层清液中加入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色溶液显红色结论：Fe3+具有性。氧化Fe2+具有性，氯水中Cl2作剂。还原氧化科学探究（1）Fe3+Fe2+Fe3+和还原剂（Zn、Fe、Cu、I-等）反应。例：相互转化2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+用FeCl3溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：（2）Fe2+Fe3+Fe2+和强氧化剂（O