高中化学必修一第一章总结

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1、要点一、化学实验基本方法1．实验安全　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2．实验中意外事故的处理方法　　（1）创伤急救　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 　　（2）烫伤和烧伤的急救　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 　　（3

2、）眼睛的化学灼伤　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 　　（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸

3、溶液。 　　（5）扑灭化学火灾注意事项　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再

4、行扑救，以防爆炸。要点二、混合物分离和提纯的常用方法分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去粗盐中的泥沙蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发NaCl溶液，获得NaCl晶体蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分离固、液混合物）分离乙醇和水的混合物（加生石灰）萃取分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态混合物用CCl4萃取碘水中的I2　　离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42－加稀盐酸，再加BaCl2溶液产生不溶于酸的沉淀Na2SO4+BaCl2==BaSO4

5、↓+2NaClCO32－加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O要点三、物质的量——化学计算的桥梁1．主要概念　　物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位：mol。　　摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g·mol－1（或g/mol）和kg·mol－1（或kg/mo1）。　　气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做

6、气体摩尔体积。常用单位：L·mol－1（或L/mol）和m3·mol－1（或m3/mol）。　　物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。常用单位：mol·L－1（或mol/L）和mol·m－3（或mol/m3）。2．以物质的量为中心的各量之间的关系　　　　　　　　　　上述关系网的形成，即相关公式如下：　　。要点四、阿伏加德罗定律及其应用　　1．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。　　注意：　　（1）使用范围：气体。　　（2）使用条件：同温

7、、同压、同体积。　　（3）特例：气体摩尔体积（，标准状况下Vm≈22.4L·mol－1）。　　2．阿伏加德罗定律的应用。　　（1）求气体的密度和相对密度　　①标准状况下：。　　②A气体对B气体的相对密度。　　（2）求摩尔质量M（或平均摩尔质量）　　①标准状况下：M=22.4L·mol－1×。　　②　　③（为体积分数）。　　（3）确定分子的组成　　一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用1．物质的量浓度　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的

8、物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号cB，单位mol/L，数学表达式。2．一定物质的量浓度的溶液的配制　　（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅助用品。　　（2）步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。　　（3）注意事项　　①容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水