高中化学必修一第一章总结.doc

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1、第一章总结一．物质分离和提纯（物理方法）（一）过滤：分离固体（难溶）和液体1.注意：“一贴”、“二低”、“三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘；三靠：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。2.（1）过滤后固体的洗涤方法：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，至蒸馏水浸没滤纸上的固体，当水自然留下后重复操作2-3次。（若固体易溶于水则用酒精洗涤——减少固体的溶解且易于干燥）（2）固体洗涤干净的检验方法：（根据固体上可能附着的杂质离子选择合适的检验试剂）取最后留出的

2、洗涤液适量，加入…..（检验试剂），若没有明显现象则证明已洗涤干净。3.举例：粗盐的提纯(1)注意：①过量BaCl2用Na2CO3除去，故Na2CO3在BaCl2溶液加入之后；②过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去，故盐酸必须在最后且加入之前需过滤。(2)加入试剂顺序的三种方案（3）原理：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸；②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸；③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。(4)发生的化学反应方程式：（6个）；；；；；(二)结晶：将可溶性固体溶质（溶解了的）从溶剂中分离出来

3、。有蒸发结晶和蒸发浓缩后降温结晶。（只适用于溶剂为H2O的溶液）1.注意：①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。2.适用范围：蒸发结晶：析出的晶体不含结晶水，如NaCl、KNO3蒸发浓缩、降温结晶：析出的晶体含结晶水，如CuSO4.5H2O、Na2SO4.10H2O3.重结晶：被提纯物质和杂质都易溶于水，但是两种物质的溶解度受温度影响不同，如提纯含少量NaCl的KNO3晶体。其操作步骤如下：①取固体溶于

4、水制成热的饱和溶液（KNO3达到饱和，NaCl少、不饱和）②降温结晶（KNO3结晶，NaCl不结晶、留在溶液中）③过滤（滤纸上是KNO3结晶，滤液中含NaCl、KNO3）④洗涤（可用酒精洗涤）、干燥。（三）蒸馏：分离互溶且沸点不同的液体混合物（如制取蒸馏水，从Br2或I2的CCl4溶液中提取Br2或I2，除去酒精中少量的水（加CaO后蒸馏），从石油中分离出汽油、煤油等）1．蒸馏时应注意的几个问题(1)加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网。(2)蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。(3)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/

5、3～2/3之间，不可将溶液蒸干。(4)温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。(5)冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷凝水，后加热蒸馏瓶。（四）萃取和分液1、萃取：溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度萃取剂选择的“三原则”：①萃取剂和原溶剂互不相溶。②萃取剂和溶质不发生反应。③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。2、分液：分离两种互不相容的液体3、分液漏斗使用前必须检查是否漏水，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转

6、180°，再倒置看是否漏水。二物质分离提纯（化学方法）1、沉淀法：在混合无物中加入某种试剂，是其中一种离子以沉淀形式分离出去。加入的过量试剂中的杂质离子需要进一步除去。2、气化法：加入某种试剂，使溶液中的杂质转化为气体。3、吸收法：将其中一种或杂质转入溶剂或溶液中，常用来除去气体中的杂质或分离气体。4、转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质。5、加热法：杂志在加热或高温条件下分解为气体或转化为被提纯的物质。6、溶解发：用酸或碱将杂质转化为溶液而除去。注意：（1）分离提纯“四原则”：一、不增（不增加新杂质），二、不减（不减

7、少被提纯的物质），三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离），四、易复原（被提纯物质转化后易复原）。（2）分离提纯“三必须”：一、除杂试剂必须过量（根据颜色变化、气泡、pH值判断恰好反应的适用量），二、过量试剂（新杂质）必须除尽，三、选择最佳除杂途径，四、除去多种杂质时必须考虑加入除杂试剂的顺序。三、物质检验的方法和常见离子的检验方法1、物质检验的方法：（1）两种方法物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别化学方法：常用加指示剂、点燃、加热、加试剂等方法（2）物质检验的“三原则”：一看（颜色、状态）、二溴（气味）、三实

8、验（加试剂）根据实验现象的不同，检验离子的方法可以归纳为三类：1.生成气体2.生成沉淀3.显现特殊颜色2、常见离子的检验方法离子操作H+向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+OH-向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有OH-CO32-或HCO3-向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清