《明晰晶体考点》word版

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1、明晰晶体考点，熟悉命题思路晶体结构与性质是高考命题的热点内容，它不仅是由于增添了晶胞知识点而备受关注，而是由于涉及元素组成、微粒间作用力及性质比较等内容，所以在注重综合能力考查的命题方向上，晶体无疑成为命题的重点。 一、考查晶体类型的判断及性质比较 晶体类型判断与性质比较是命题的常考点。判断晶体类型的常用方法有：①根据构成晶体的晶格质点及质点间的作用判断；②根据导电性判断：离子晶体熔化及水溶液能导电；原子晶体一般不导电；分子晶体固态、熔化状态不导电；金属晶体是良导体。③根据晶体的熔点判断：离子晶体熔点较高,原子晶体熔点高

2、，分子晶体熔点低。④根据物质的分类判断:金属氧化物、强碱和绝大多数盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除石墨、金刚石、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除二氧化硅外)、酸、绝大多数有机化合物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。 例1．（09山东）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。（2）Si

3、C的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键　　　　。解析：（1）C、Si和O

4、的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 答案：（1）1s22s22p63s23p2；O＞C＞Si；(2)sp3；共价键；（3）Mg；Mg2+半径比Ca2+小，Mg

5、O晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 点评：本题的（2）问是考查晶体硅的结构问题，从而利用迁移思路解答解答。问题（3）则主要考查晶体的熔沸点高低问题，其实质还涉及晶体类型判断及影响粒子间作用力大小的因素等问题。 二、考查晶胞问题 晶胞是晶体的最小重复结构单元，是新课标的新增内容，近来比较受关注。常见的晶胞是六面体型，考查的问题主要集中在化学式、配位数、晶体密度或晶胞边长等内容。对于晶胞问题，首先是根据题意判断提供的图示是分子结构还是晶胞结构，若是

6、晶胞结构时则常利用“均摊法”解答粒子个数与个数比以及配位数问题。均摊法的主要内容为①处于顶点上的粒子：同时为8个晶胞共有，每个粒子有1/8属于晶胞；②处于棱上的粒子：同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于晶胞；③处于面上的粒子；同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于晶胞；④处于体心的粒子：则完全属于该晶胞。 例2、（09海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7

7、列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图：   。请回答： (1)A元素的名称是           ；  (2)B的元素符号是     ，C的元素符号是      ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                      (3)E属元素周期表中第    周期、第   族的元素，其元素名称是     ，它的+2价离子的电子排布式为                 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为        ；该离子化合物晶体的

8、密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是            (只要求列出算式)。 解析：从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。（2