正式化学计量在实验中的应用学案3

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1、学科：化学年级：高一日期：2013年9月15日第二节化学计量在实验中的应用导学案（第三课时）学习目标：1、掌握物质的量浓度及有关简单计算。2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。重点难点：物质的量浓度溶液的配制中误差分析学法指导：阅读课本自学、网络查找资料理解、归纳V(标况气体）温故知新：Nnm自主学习1（一）物质的量浓度1.定义：____________________________________________________________。2.符号：__________,3常用单位：________

2、___4、数学表达式:物质的量浓度==__________用符号表示为：cB=__________【问题探究1】1.将20gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否1mol·L－1?2.从1L1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?3.AlCl3溶液中AlCl3、Al3+、Cl-的浓度比为_________【归纳整理】（1）溶液的体积不等于__________的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有__________的。（2）溶液

3、的物质的量浓度与所取溶液的__________大小无关。自主学习2(二)配制一定物质的量浓度的溶液。　配制250mL4mol/L的NaCl溶液(1)容量瓶的使用构造（如图）：容量瓶上标有、和．常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，学而不思则罔，思而不学则殆——孔子②使用前要检验③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体(2)实验步骤：①计算溶质的质量

4、：本实验所用氯化钠__________g。②称量：所用仪器_____________________________。③溶解：氯化钠放入__________中并用__________搅拌；④移液：待烧杯中的溶液后，用引流将溶液注入mL容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗__________与__________约__________次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改用，滴加蒸馏水至。⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀【问题探究2】1.如果定容时滴水

5、超过刻度线,则必须2.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。【问题探究3】误差分析：根据公式cB=nB/V,造成误差的原因可能由或引起:造成nB的误差常由：①称量②转移③洗涤等错误所致。造成V的误差常由：①读数错误②溶液未冷却等原因所致。课前练习【自主学习1对点演练】：1.将20.0gNaOH溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为___________.2.500ml1mol-1NaOH溶液里氢氧化钠的质量为__________。【问题探究1对点

6、演练】：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（）（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（）(3)从1L2mol·L—1的稀硫酸中取出0.5L,则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1（）业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈(4)在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe2(SO4)3的物质的量为____________,其中Fe3+的物质的量浓度为_____________,SO42－的物质的量浓度为__

7、______________(5)下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是A.1mol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4Cl溶液C.3mol/L的KCl溶液D.1.5mol/L的CaCl2溶液【自主学习2对点演练】：实验室需要500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：①把称量好的胆矾晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

8、溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：(1)配制时应称取胆矾________g．(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)．(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：．(4)需要使用玻璃棒的操作有__________(填序号)，其作用为________