探究铁及其化合物的氧化性或还原性

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1、2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性【学习目标】1.了解M素异形的概念2.了解碳的多种存在形态及碳的各种同素异形体的特点。3.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及二者的区别和鉴定。【自学探究】知识点1同素异形体1.同素异形体：(1)定义：由相M的组成的的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的M素异形体有，氧的同素异形体有,磷的同素异形体有。(2)同素异形体物理性质不同，化学性质相同。2.碳的同素异形体——金刚石石墨C60外观无色透明晶体深灰色、不透明的片状固体灰黑色阀体结构由正四面体构成的空间网状结构由正六边形构成的平面层状结构由正五边形和正六边形排列而成的足球状分子硬度硬

2、度很人质软，在纸上可留痕迹导屯性不导电良好不导电知识点2广泛存在的含碳化合物1.种类繁多的含碳化合物有机物：如蛋白质、淀粉、甲焼等。弄f氧化物:如co、co2等。杉u物I碳酸盐：如7/解石CaC()3，白云石CaMg(C()3)2，菱镁矿MgC()3，菱铁矿FeC()3等。2.Na2CO3和NaHCO3(1)物理性质内容物化学式俗名颜色状态溶解性碳酸钠Na2C()3纯碱或苏打白色间体1溶于水碳酸氣钠NaHCOs小苏打白色尚体#溶于水(比Na2CO3溶解度小)(2)化学性质①与C()2的反应向Na2C()3溶液中通人C()2,反应的化学方程式为Na2C()3+C()2+H2

3、()^2NaHC()3。NaHC()3与C()2不反应。②与酸的反应实验操作NaHCg^巧小气球*倒入试管！1©'稀盐酸"ixrBnXTInNaHCO3NajCOj实验现象两支试管内都冇气泡产生，但加人NaHCOa的试管上的气球变大的快结论成化学方程式NaHCQ,和Na2C(>s都能与盐酸反应.但NaHC(h与盐酸的反应较快，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2()+CO2个，NaHCth+HC1——NaCl+H()+C()2干③Si(或碱)的反应实验操作jBaCl2溶液_饱和Na2CO3溶液BaCl2溶液jr'NaOH/溶液—NaHCCh＞溶

4、液^7实验现象试管屮有白色沉淀生成加入BaCl2溶液吋无明馘现象，Ff•滴加NaOH溶液后冇A色沉淀生成化学方程式BaCl2+Na2a)3BaCO3{+2NaClNaHCOs+NaOHNa2C()34-H2()，BaCl2+Na2CO3BaCO31+2NaCl①热稳定性实验操作Na.COj固体XIaNaHCOi固体JL实验现象开始加热吋.疳清石灰水中冇少许气泡W出.之后无气泡.澄诸石灰水无明城变化试管中管口附近有水珠廉结，炔杯中有气:抱W出.沿沽石灰水变汗浊纺论N«2C()3受热不分解NallCOs受热分斛.反应的化节"ff式力2NaHCOs--Na2COs4-C()2t

5、+H2()(3)应用Na2C()3用于玻璃、造纸等工业；NaHC()3是发酵粉的主要成分之一；Na2C()3和NaHC()3的水溶液均呈遞性，常川作食用碱和医药。知识点2铁及其化合物的氧化性和还原性1.预测与假设⑴只柯氧化性的微粒：⑵只有还原性的微粒：⑶既有氧化性乂有还原性的微粒：2.实验方案⑴证明只冇氧化性，需加入还原剂，如铁粉、铜粉、锌粉等。⑵证明只有还原性，需加入氧化剂，如新制氯水、硝酸等。⑶证明奋氧化性，需加入还原剂，如锌粉等；证明奋还原性，需加入氧化剂，如新制鉍水、硝酸等。3.实验步骤、实验现象KSCN溶液✓Cu*加入KSCN溶液il红色色，加入足量铜片后，溶液

6、红色消失，变为蓝色。Fe3+rt有离了方程式:卜cCh溶液XJ7ZKSCN疳液y氯水加入KSCN溶液呈红色，加入足M•新制氣水后，溶液无明显现象Fes无还®性+eCh溶液(2)Fe2+的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式KSCX溶液藏水加入KSCN溶液后，无明显现象,再加入新制氯水后，溶液色。Fe2+具兒离子方程式:heCI:摘液IShcCI2溶液NaOH溶液-性，加入足兒锌粉P，溶液由浅绿色变为无色Fe2+具柯离子方程式:冇白色沉淀产生，A空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)2+稳定，容易被氧气氧化化宁方程式：HeCI；溶液【思考探究31.铁是円常

7、生活中的常见金属，分析铁的物理性质有哪些？用于检验和分离金属铁的简单方法是什么？2.分析Fe3O4中二价铁元素与三价铁元素的物质的量之比为多少？3.Fe在Cl2中燃烧生成+3价铁的化合物FeCl3,Fe在02中燃烧生成Fe3O4,说明了什么?4.思考如何判断溶液中是否存在Fe2+或Fe3+?(l)Fe3+的检验⑵Fe2+的检验5.如图所示的铁三角牛.动形象地表现了三种价态铁的单质及化合物之问的转化关系，请对各步转化写出相对应的一个离子方程式(或化学方程式)6.实验室屮盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶屮，同场加些铁屑或铁钉，这足为什么？【