探究铁及其化合物的氧化性或还原性

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1、探究铁及其化合物的氧化性或还原性《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》【学习目标】1知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。1、三氧化二铁与的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化【学案导学】2．活动R

2、26;探究：铁及其化合物的氧化性和还原性阅读本P4思考1：如何证明物质有氧化性和还原性？思考2：如何检验氯化铁？[演示]①SN溶液中滴加Fel3溶液②SN溶液中滴加Fel2溶液现象：反应原理：_____思考3：预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是；只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。讨论：要想验证你的预测是否正确，你打算用什么试剂？采取的方案是怎样的？总结：1铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+

3、的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeuS2-I-S2等还原性物质。如Fel3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如:与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂

4、氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________还原性：可被l2，Br2，2，H22，HN3，n4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________[思考]Fe2+和Fe3+的检验铁及其化合物的相互转化示意图讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeS4溶液中常常加入铁钉或铁粉？4．铁与人体健康的关系：阅读本

5、P6“身边的化学”，了解铁元素在人体内的作用以及人体内铁的。【堂检测】1．下列物质与铁反应后的生成物，能与SN溶液作用生成红色溶液的是A盐酸B氯气uS4溶液D稀硫酸2所含铁元素既有氧化性又有还原性的是AFeBFel2Fel3DFe233．如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分试剂离子方程式(1)Fel2中含少量Fel3杂质(2)Fel3中含少量Fel2杂质(3)FeS4中含少量uS4杂质A【基础巩固】1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应．铁被氧化，该反应属于置换

6、反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是①SN-②Fe③Fe2+④u⑤H2S⑥H-A②④⑤B①③⑥①②⑥D除③外3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加SN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是　A．Fe23　　　　B．Fel3　　　　．FeS4　　　　D．Fe4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加SN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是　A．Fe23　　　　B．Fel3　　　　．FeS4　　　　D．Fe．要证明某溶液中不含Fe3＋而

7、可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为　　①加入足量氯水　②加入足量n4溶液　③加入少量NH4SN溶液A．①③　　　　B．③②　　　　　．③①　　　　D．①②③6．只用一种试剂就可将AgN3、SN和H2S4、NaH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．Bal2溶液　　　B．Fel2溶液．Fel3溶液　　　D．Fe（N3）3溶液7把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是AFel3B稀硫酸热的NaH溶液DuS48在含有u(N3)2、g(N3)2和AgN3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．gB．u．AgD．H2

8、9为了检验某Fel2溶液是否变质，可向溶液试样中加入A．NaH溶液B．铁片．SN溶液D．石蕊试液10金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别