《盐酸浓度的标定》word版

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1、盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定HCl溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3)和硼砂（Na2B4O7·l0H2O）。本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点,滴定反应为：                  Na2CO3+2HCl=2NaCl+

2、H2O+CO2↑2.      ⑴计算化学计量点的pH：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中： Na2CO3+2HCl=H2CO3(CO2+H2O)+2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2=（4.4×10-7×0.04）-1/2=1.3×10-4mol·L-1pH=3.9  ⑵混合指示剂变色点的pH：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。 三.主要仪器与试剂主要仪器：电子天平，250

3、m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶主要试剂：HCl(aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂四.操作步骤：盐酸标准溶液浓度的标定：五.数据记录与处理序号123Na2CO3的质量m/g0.15990.13610.1453初读数V1(HCl)/mL0.000.000.00终读数V2(HCl)/mL28.3324.0225.60△V(HCl)/mL28.3324.0225.60C(HCl)/mol·L-10.10650.10690.1071C平均(HCl)/mol·L-1(舍前)0.1068S0

4、.0003082计算T-0.97330.32440.9733查表3-1的T（置信界限95%）1.15C平均(HCl)/mol·L-1(舍后)0.1068用到的计算公式：1． 盐酸浓度的计算：2．平均值的计算：=（X1+X2+X3+……+Xn）/n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：Tn=(Xn－)/S 六．问题及思考题★思考题1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果

5、有无影响，为什么？1)      用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;2)      不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子3)      从称量瓶中很快倾倒试样；4)      倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；5)      倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。答：以上情况对称量结果都有影响，原因如下：1)      避免称量瓶沾上脏物，对称量结果造成影响2)      瓶口沾的试样落在烧杯外而损失。3)      很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会

6、扬起粉尘而损失4)      很快竖起可能扬起粉尘而损失试样；轻击瓶口，可将沾在瓶口的试样或落入瓶内，或落入烧杯内，避免试样损失。5)      在称样过程中试样吸水，引进误差。3．以下情况对实验结果有无影响，为什么？1)      烧杯只用自来水冲洗干净；2)      滴定过程中活塞漏水；3)      滴定管下端气泡未赶尽；4)      滴定过程中往烧杯加少量的蒸馏水；5)      滴定管内壁挂有液滴。答：有影响的是：1），2），3），5）；4）无影响。原因如下1)      自来水呈酸性，且有较多的

7、杂质，会影响滴定的准确性；2)      旋塞漏水，则无法知道加入滴定液的准确体积，无法得到终点；3)      有气泡会影响滴加的酸的准确体积；4)      少量的蒸馏水不会影响滴定准确性，因为它本身是中性；但加大量的蒸馏水会影响，因为冲洗了溶液。5)      管内壁挂液滴，会导致无法知道加入滴定液的准确体积。★问题：1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂？能否直接在容量瓶中配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液？答：不能，氢氧化钠和盐酸都不符合基准试剂的要求；由于浓盐酸挥发，浓度不确定，因而无法准

8、确配置成标准溶液， 而NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定，也无法配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液。2．能否用酚酞作指示剂标定HCl溶液，为什么？答：不能选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32-+H+=HCO3-