盐酸浓度的标定课件.ppt

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1、盐酸浓度的标定实验目的学会盐酸溶液的配制和标定；掌握滴定操作，并学会正确判断终点；熟悉电子天平的使用、减量法称量。实验原理及相关知识讨论为什么盐酸不能直接配成标准溶液？由于浓盐酸挥发，浓度不确定。如何配制、标定盐酸标准溶液？先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定其准确浓度；或者用另一已知准确浓度的标准溶液标定。实验原理及相关知识标准物质必须符合哪些条件？其组成与化学式完全相符；纯度足够高，一般在99.9%以上；性质稳定；没有副反应；摩尔质量比较大。实验原理及相关知识有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2

2、O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。实验原理及相关知识怎样选择指示剂（简述）？酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；实验原理及相关知识溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；实验原理及相关知识酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指

3、示剂本身是弱酸或弱碱：HIn=H++In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-]=[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In-]/[HIn]≤0.1看到酸色，≥10，看到碱色。实验原理及相关知识变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。实验原理及相关知识指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的pH

4、=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式为橙，变色点pH时为亮黄色。实验原理及相关知识CHCl的计算公式，各取几位有效数字？CHCl=2000•mHCl∕(106.0•VHCl)；请同学们分析。实验步骤1．0.1mol/L盐酸溶液的配制讨论怎样配制0.1mol/L盐酸溶液？计算配制800mL0.1mol/LHCl溶液所需浓盐酸的量；先在试剂瓶中加纯水；实验步骤在通风橱内用量筒量浓盐酸若干毫升倒入瓶内，洗瓶洗瓶口，盖好瓶塞充分摇匀。充分摇匀是实验能否得到好的精密度和准确度的最基本保证。为什么在通风橱内配

5、制盐酸溶液，试剂瓶中先加水后加酸?避免浓盐酸的酸雾污染环境。实验步骤怎样确定称取Na2CO3的克数？一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当的Na2CO3量为：m＝cHCl•vHCl•MNa2CO3／2000＝0.13（g）实验步骤称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。如vHCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对误差为：2×0.01／10×100%＝0.2%。若为25mL，则相对误差为：2×0.01／25×100%＝0.08%。实验步骤带哪些物品进天平室？烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；干

6、燥器；称量瓶与纸带（放干燥器内）；将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室（为什么）；记录笔、实验报告本。实验步骤减量法称量的要点？称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—”号；再按去皮键称取第二份试样；本实验连续称取四份试样。实验步骤注意事项（减量法称量的注意点）盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；实验步骤要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶

7、口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。实验步骤（2）溶解试样注意事项量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；搅拌时不碰杯壁以免发出响声；试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。实验步骤（3）滴定注意事项使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出；操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞；实验步骤从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先

8、练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太