中考化学常见的酸

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1、第三节常见的酸【考点说明】1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的性质。【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流盐酸、硫酸相关知识酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途盐酸硫酸【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出

2、三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支

3、试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.

4、下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）A.生石灰B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液3.“酸雨”是指自然界里pH（）A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水4.下列pH的溶液中,酸性最强的是()A.2B.4C.7D.105.下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（）A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠6.下列物质中，能直接用金属与稀酸反应制取的是（）A.AgClB.FeSO4C

5、.FeCl3D.CuSO47.下表为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液PH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋8.胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最适宜作为治疗胃溃疡的胃药成分的是()A.BaCO3B.Al(OH)3C.NaHCO3D.Ca(O

6、H)2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会（填“升高、降低、不变”）。（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成色。10.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是（用化学方程式表示）。11.向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③

7、________________________________。（2）产生上述现象③的原因是：①________________；②_______________________________。（3）写出镁与盐酸反应的化学方程式12.一化学兴趣小组的同学在探究“生锈铁钉与稀硫酸的反应”时，过程如下：（1）将一带锈铁钉小心地投入一盛有适量稀硫酸的试管中，片刻后观察到溶液变为色等现象，该过程中发生此现象反应的化学方程式为。（2）几天后，兴趣小组再次活动时，同学们刚刚走进实验室，有一同学大叫起来，原来是上次他实验时忘

8、了洗涤试管，此时呈现在眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上漂浮着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们根据所学知识相互讨论推测：此绿色晶体应是晶体。它可能有两个来源，一是铁与硫酸反应；另一种可能是（用化学方程式表示）：。13.如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl在常温下是