中考化学 8.1常见的酸教案

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1、8.1常见的酸教学目标1、知识与技能：（1）认识几种常见的酸，知道酸具有相似的化学性质。（2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸其溶液。（3）初步认识中和反应和常见的复分解反应。2、过程与方法：（1）通过浓硫酸强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。（2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸相似的化学性质。3、情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意

2、识。教学重难点重点：1、科学素养的培养和提高。2、酸的化学性质难点：1、为什么不同的酸具有相似的化学性质。2、复分解反应。教学过程请大家阅读教材P224第一段的内容，思考下列问题：（投影）1、通过阅读教材，你对酸有哪些进一步得了解？2、你所知道的酸有哪些？（归纳总结统一认识）常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。[板书]8。1重要的酸（展示）盐酸和硫酸（引导）引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。播放实验录像（分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸，称出起始质量，就置一段时间后

3、观察天平指针的变化），并让学生完成表格。（投影）浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性通过观察和观看录像我们发现：1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。2、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会因吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。（演示）[实验8-6]（适当让几个同学上讲台作教师的助手，共

4、同参与实验。）实验内容浓硫酸在纸上写字将浓硫酸滴到肉皮上将浓硫酸滴到润湿后的蔗糖上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑滴到浓硫酸的部分变黑蔗糖变黑结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、蔗糖甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。（讲评）用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识，同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。（讲解）从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？）(演示

5、实验)按学生猜想,照教材P231图8-10b装置小心进行实验。（讲解）通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P231后看我和××同学一起演示。（演示实验）按照教材P231图8-11装置小心进行实验。（提问）这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（小结）稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。（强调）用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防

6、止液体暴沸，发生危险。（提问）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（结论）应立即用大量的水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。[小结]引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。[板书]浓硫酸的特性1、脱水性。2、吸水性（作干燥剂）（提问）（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？（引导实验）取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。（讲解）通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组

7、就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8—10min。）让学生练习书写相关的化学方程式。通过同学们的实验，我们就会发现：[板书]酸的通性1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3、盐酸中生锈的铁钉上的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，硫酸中氧化铜也溶解，溶液变成蓝色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。4

8、、酸能与某些盐反应，因此沾上浓硫酸时可以用碳酸氢钠溶